必修二化学知识点概括

　　高中必修二化学的学习，需要长期不断地积累知识，并加以巩固，成绩才能提高。下面是百分网小编为大家整理的必修二化学知识点概括，希望对大家有用!

必修二化学知识点概括

　　1.需水浴加热的反应有：

　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2.需用温度计的实验有：

　　(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

　　3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4.能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的.化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚类物质(取代)

　　(3)含醛基物质(氧化)

　　(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　　(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

　　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9.能发生水解反应的物质有

　　卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　　10.不溶于水的有机物有：

　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　　11.常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　必修二必备化学知识

　　一、硫及其化合物的性质

　　1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

　　二、硅及及其化合物性质

　　1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

　　三、镁及其化合物的性质

　　1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

　　2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

　　3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

　　4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

　　5. 海水中提取镁涉及反应：

　　① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

　　必修二化学知识

　　氧族元素

　　1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 2、臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞

　　2、

　　2H 2O 2===2H2O+O2 ↑过氧化氢不稳定分解，

　　3. 硫：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

　　(1)与O 2 (2)与强碱MnO可作氧化剂、漂白剂。

　　4、二氧化硫的物理性质

　　无色、有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大;易溶于水(1∶40);易液化(-10℃)

　　5、二氧化硫的化学性质

　　1)、酸性氧化物

　　能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na2SO 3+H2O

　　与水反应生成相应的酸：SO 2+H2O===H2SO 3(二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红) 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H2O

　　2)氧化性：SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO 2+2H 2S===3S↓+2H 2O

　　3)、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

　　SO 2+Br 2+2H 2O=== H2SO 4+2HBr

　　5SO 2+2KMnO4+2H2O===K2SO 4+2MnSO4+2H2SO 4 2SO 2+O 2 2 SO3

　　(SO 3+H2O===H2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.8C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。)

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