- 相关推荐
九年级化学酸碱盐知识点讲解
在日常过程学习中，是不是经常追着老师要知识点？知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编为大家整理的九年级化学酸碱盐知识点讲解，希望能够帮助到大家。
酸碱盐的概念
（1）解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4（硫酸）,HCl（盐酸）,HNO3（硝酸）。
（2）解离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。例如，NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾），NH4OH（氨水）。
（3）解离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3（碳酸钠），NH4NO3（硝酸铵）。
酸碱盐的化学性质
（1）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
①与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
②金属 + 酸 → 盐 + 氢气
③碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
④碱 + 酸 → 盐 + 水
⑤盐 + 酸 → 新盐 +新酸（产物符合复分解条件）
（2）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
①碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
②酸性氧化物+碱 → 盐+水
③酸+碱 → 盐+水
④盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu（OH）2 ΔCuO +H2O
（3）盐的化学性质（符合复分解反应的条件）
①盐+酸==新酸+新盐
②盐+碱==新碱+新盐
③盐+盐==新盐+新盐
（4）酸性氧化物与碱性氧化物的对比
酸性氧化物
碱性氧化物
定义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质
（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba（OH）2 CaO +H2O== Ca（OH）2
（2） 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca（OH）2== CaCO3↓+H2O （不是复分解反应）
（2） 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
复分解反应：AB+CD==AD+CB
条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 练习：判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式
（1）Na2CO3 + H2SO4 ——
（2）FeCl3 + NaOH ——
（3）K2SO4 + BaCl2 ——
（4）Cu（OH）2 + KNO3 ——
中和反应：
酸+碱==盐+水。应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药。
常见物质的特性
（1）常见物质的颜色
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等含 Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2 等含 Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3 等含 Fe3+溶液
（2）常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu（OH）2↓、F e（OH）3↓、Mg（OH）2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。（其中AgCl↓、BaSO4↓不溶于硝酸）
（3）常见元素的化合价
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价） ：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（4）常见原子团的化合价 ，负一价：氢氧根（OH-） ，硝酸根（NO3-）氯酸根（ClO3-） ，高锰酸根（MnO4-） ； 负二价：硫酸根（SO42-） ，碳酸根（CO32-） ，亚硫酸根（SO32-） ，锰酸根（MnO42-） ； 负三价：磷酸根（PO43-） ； 正一价：铵根（NH4+） 。
物质的检验和辨别
（1）检验稀盐酸（或 Cl- ）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3， 有白色沉淀产生。
（2）检验稀硫酸（或 SO42- ）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2（或Ba（NO3）2）溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。
（3）检验 CO32- ——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
（4）检验 NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
（5） 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl2 溶液，有 白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
（6） 鉴别 Ca（OH）2 和 NaOH 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2 气 体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液） ，有白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是 NaOH。
酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 + 碱 = 盐 + 水。
（3）酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
（4）酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
（5）酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液变成黄色。
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失。
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
盐的性质：
（1）盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
（2）盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
（3）盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
（4）盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生。
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生。
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生。
常见物质特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O ）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O ）
8、氨水（NH3.H2O ）———属于碱的溶液
9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁
10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水
11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠）
12、 酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变②酚酞试液：只遇碱性变红色
13、PH 试纸使用步骤：一蘸，二取，三对照，四读数
【九年级化学酸碱盐知识点讲解】相关文章：
酸碱盐用途化学知识点07-28
化学酸碱盐知识点：常见的酸08-02
酸碱盐氧化物化学知识点07-22
初中化学酸碱盐知识点总结11-26
初中化学酸碱盐知识点归纳01-21
化学酸碱盐试题及答案06-23
九年级化学酸碱盐综合知识讲解分析06-20
初三化学知识点总结酸碱盐11-24
初三化学酸碱盐知识点解析06-20