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高中化学知识点归纳

时间:2022-01-20 18:49:26 化学 我要投稿

高中化学知识点归纳

  上学期间,大家最不陌生的就是知识点吧!知识点就是学习的重点。掌握知识点是我们提高成绩的关键!以下是小编为大家整理的高中化学的知识点归纳,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。

高中化学知识点归纳

  高中化学“有机化学”知识点简单归纳

  “有机”点简单归纳

  1.羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

  正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚) 高中物理

  2.最简式为CH2O的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

  错误,麦芽糖和纤维素都不符合

  3.分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种

  正确

  4.常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍

  错误,应该是10^(-4)

  5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

  错误,加上HCl一共5种

  6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

  错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛,但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

  7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物

  正确,6种醚一种烯

  8.分子组成为C5H10的烯烃,其可能结构有5种

  正确

  9.分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

  正确

  10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时,所耗用的氧气的量由多到少

  正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

  11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

  正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

  12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比较活泼

  错误,单体是四氟乙烯,不饱和

  13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

  错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

  14.甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐

  错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O

  15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

  正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

  16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应,有三种可能生成物

  正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成

  17.苯中混有己烯,可在加入适量溴水后分液除去

  错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

  18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热,可制得丙烯

  错误,会得到2-溴丙烷

  19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

  正确,取代后分液

  20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

  错误,应当是分馏

  21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

  错误,丙烯酸与油酸为同系物

  22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

  正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

  23.苯酚既能与烧碱反应,也能与硝酸反应

  正确

  24.常温下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

  错误,苯酚常温难溶于水

  25.利用硝酸发生硝化反应的性质,可制得硝基苯、油、硝酸纤维

  错误,油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

  26.分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物,则符合题意的X有7种

  正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数

  27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

  错误,没有苯炔这种东西

  28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成环氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

  错误,乙二醇取代生成环氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

  29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

  错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应

  30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

  错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  高中化学必修:离子方程式常犯错误分析

  书写错误

  不符合客观事实

  如:

  Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”

  稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”

  配平有误

  质量不守恒,如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+

  电荷不守恒,如:Al+2H+=Al3++H2↑

  电子不守恒,如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

  ③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”

  分析量的关系

  如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O,错在未考虑反应物中量的关系。应为:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。

  查看是否有忽略隐含反应

  如将少量SO2通入漂溶液中:H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为:Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。

  易错分析

  概述

  ①所有氧化物和过氧化物一律写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误。这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆。

  ②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。

  ③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。

  ④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

  33种易误拆而不能拆的物质

  BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3

  FeS,CuS

  Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O

  AgCl,AgBr,AgI

  CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3

  MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2

  HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-

  98%浓硫酸,石灰乳(Ca(OH)2)

  小编为大家整理的高中化学必修:离子方程式常犯错误分析就到这里了,希望同学们认真阅读,祝大家学业有成。

  非金属氢化物的高中化学方程式

  1、还原性:

  4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

  6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

  14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

  2H2O+2F2===4HF+O2

  2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

  2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

  2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

  2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

  3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

  3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

  5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

  3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

  H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

  2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

  2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

  NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

  NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O

  4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

  4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

  NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

  NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

  4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

  2、酸性:

  4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)

  4HF+Si===SiF4+2H2↑

  2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

  H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

  H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

  H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

  H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

  H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

  H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

  H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

  H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

  H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的.原因)

  2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

  3、NH3的碱性:

  NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)

  NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

  NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)

  NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

  4、不稳定性:

  2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

  2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

  2HI H2+I2

  高中化学关于离子共存问题的知识点归纳

  1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

  (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

  (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

  (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。

  (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

  3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

  如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。

  5、审题时应注意题中给出的附加条件。

  ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

  ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

  ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

  6、审题时还应特别注意以下几点:

  (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

  (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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