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初中化学的基础知识点总结

时间:2021-12-22 09:08:55 化学 我要投稿

初中化学的基础知识点总结

  在我们平凡无奇的学生时代,相信大家一定都接触过知识点吧!知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。还在为没有系统的知识点而发愁吗?以下是小编为大家整理的初中化学的基础知识点总结,欢迎阅读与收藏。

初中化学的基础知识点总结

  初中化学的基础知识点总结

  盐

  电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

  第一种分类方法:

  a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如NaCl、Na2S,KNO3

  无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________

  含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______

  b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)

  NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________

  常见的酸式盐的酸根有:HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-

  c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):Cu2(OH)2CO3

  第二种分类方法

  按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为

  硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。

  对于上面盐的知识点同学们都已经很好的掌握了吧,相信同学们会很好的参加考试工作,赢得考试。

  化学会考知识点总结:实验室制取气体的思路

  实验室制取气体的思路

  (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

  反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

  反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

  (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

  难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

  密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

  密度比空气小用向下排空气法

  通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习,同学们都能很好的掌握了吧,希望同学们都能考试成功。

  化学会考知识点总结:影响燃烧现象的因素

  下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容,希望同学们很好的掌握。

  影响燃烧现象的因素

  影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

  使燃料充分燃烧的两个条件:

  (1)要有足够多的空气

  (2)燃料与空气有足够大的接触面积。

  爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

  一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

  通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解,同学们都能很好的掌握了吧,希望同学们会从中学习的更好哦。

  三大化石燃料

  三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

  (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);

  煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

  (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

  汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

  (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。

  以上对化学中三大化石燃料知识的学习,希望给同学们的学习很好的帮助,相信同学们会从中学习的很好的吧。

  化学会考知识点总结:两种绿色能源

  下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识,希望同学们很好的掌握。

  两种绿色能源

  (1)沼气的主要成分:甲烷

  甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)

  物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

  化学性质:可燃性CH42O2点燃CO22H2O(发出蓝色火焰)

  (2)乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

  化学性质:可燃性C2H5OH3O2点燃2CO23H2O

  工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!

  乙醇汽油:优点

  (1)节约石油资源

  (2)减少汽车尾气

  (3)促进农业发展

  (4)乙醇可以再生

  上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习,希望给同学们的学习很好的帮助,相信同学们会从中学习的很好的哦。

  最理想的'燃料

  新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

  氢气是最理想的燃料:

  优点:资源丰富,放热量多,无污染。

  需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?

  质量守恒定律:

  1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

  说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

  ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

  ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

  2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

  3、化学反应前后

  (1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

  微观:原子的种类、数目、质量不变

  (2)一定改变宏观:物质的种类一定变

  微观:分子种类一定变

  (3)可能改变:分子总数可能变

  化学方程式

  1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

  2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)

  3、含义以2H2O2点燃2H2O为例

  ①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

  ②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

  (或原子)个数比个水分子

  (对气体而言,分子个数比等于体积之比)

  ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

  4、化学方程式提供的信息包括

  ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

  5、利用化学方程式的计算

  化学反应类型

  1、四种基本反应类型

  ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

  ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

  ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

  ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

  2、氧化还原反应

  氧化反应:物质得到氧的反应

  还原反应:物质失去氧的反应

  氧化剂:提供氧的物质

  还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)

  3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

  碳和碳的氧化物

  碳的几种单质

  1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

  2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

  3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

  活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

  单质碳的化学性质:

  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

  1、常温下的稳定性强

  2、可燃性:

  完全燃烧(氧气充足),生成CO2:CO2点燃CO2

  不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2CO2点燃2CO

  3、还原性:C2CuO高温2CuCO2↑(置换反应)应用:冶金工业

  现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  2Fe2O33C高温4Fe3CO2↑

  二氧化碳的制法

  1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

  (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

  反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

  反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

  (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

  难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

  密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

  密度比空气小用向下排空气法

  2、二氧化碳的实验室制法

  1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

  2)选用和制氢气相同的发生装置

  3)气体收集方法:向上排空气法

  4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

  满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

  3、二氧化碳的工业制法:

  煅烧石灰石:CaCO3高温CaOCO2↑

  生石灰和水反应可得熟石灰:CaOH2O=Ca(OH)2

  二氧化碳的性质

  1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

  2、化学性质:

  1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

  2)与水反应生成碳酸:CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

  H2CO3==H2OCO2↑碳酸不稳定,易分解

  3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O本反应用于检验二氧化碳。

  4)与灼热的碳反应:CCO2高温2CO

  (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)

  3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑)

  既利用其物理性质,又利用其化学性质

  干冰用于人工降雨、制冷剂

  温室肥料

  4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。

  一氧化碳

  1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

  2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

  3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)

  1)可燃性:2COO2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

  H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

  CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

  CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

  鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

  (水煤气:H2与CO的混合气体CH2O高温H2CO)

  2)还原性:COCuO△CuCO2(非置换反应)应用:冶金工业

  现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  Fe2O33CO高温2Fe3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

  除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO22NaOH==Na2CO3H2O

  CO2[CO]通过灼热的氧化铜COCuO△CuCO2

  CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaOCO2↑

  注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

  (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

  金属材料

  1、纯金属(90多种)

  合金(几千种)

  2、金属的物理性质:

  (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

  (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

  (3)有良好的导热性、导电性、延展性

  3、金属之最:

  (1)铝:地壳中含量最多的金属元素

  (2)钙:人体中含量最多的金属元素

  (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

  (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

  (5)铬:硬度最高的金属

  (6)钨:熔点最高的金属

  (7)汞:熔点最低的金属

  (8)锇:密度最大的金属

  (9)锂:密度最小的金属

  4、金属分类:

  黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

  重金属:如铜、锌、铅等

  有色金属

  轻金属:如钠、镁、铝等;

  有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

  5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  :一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

  合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

  生铁钢黄铜青铜:

  成分含碳量

  2%~4.3%含碳量

  0.03%~2%铜锌

  合金铜锡

  合金铅锡

  合金钛镍合金

  备注不锈钢:含铬、镍的钢

  具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

  注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,

  因此可用来制造人造骨等。

  优点

  (1)熔点高、密度小

  (2)可塑性好、易于加工、机械性能好

  (3)抗腐蚀性能好

  金属的化学性质

  1、大多数金属可与氧气的反应

  2、金属酸→盐H2↑

  3、金属盐→另一金属另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

  FeCuSO4==CuFeSO4(“湿法冶金”原理)

  常见金属活动性顺序:

  KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  金属活动性由强逐渐减弱

  在金属活动性顺序里:

  (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

  (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

  (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

  金属资源的保护和利用

  1、铁的冶炼

  (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

  3COFe2O3高温2Fe3CO2

  (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

  常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

  2、铁的锈蚀

  (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3?XH2O)

  (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

  (2)防止铁制品生锈的措施:

  ①保持铁制品表面的清洁、干燥

  ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

  ③制成不锈钢

  (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

  (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

  3、金属资源的保护和利用:

  ①防止金属腐蚀

  保护金属资源的途径:

  ②回收利用废旧金属

  ③合理开采矿物

  ④寻找金属的代用

  意义:节约金属资源,减少环境污染

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