分子组成与结构初中化学知识点汇总

　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子、离子构成的物质，原子、离子也能保持物质的化学性质）。

分子组成与结构初中化学知识点汇总

　　原子是化学变化中的最小粒子。

　　例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

　　在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

　　分子的特点：

　　1）分子的质量和体积都很小。

　　2）分子总是在不断运动着。（受热的.情况下，分子能量增大，运动速率加快。）

　　3）分子间是有间隔的。（热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。）

　　4）分子是由原子构成的。

　　5）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

　　例：从微观的角度看，水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同？

　　例：试从微观的角度分析，酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同？

　　原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

　　相对原子质量=质子数+中子数

　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

　　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是"1"，它是一个比值。相对分子质量的单位是"1"。

　　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

　　2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷。）

　　②由一种分子构成的物质一定是纯净物。

　　③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；化合物一定是由不同种元素组成的。

　　纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。

　　④由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。有些还可以表示一种物质。

　　⑥化学式的意义：a.表示一种物质，b表示这种物质的元素组成c表示这种物质的一个分子d表示这种物质的一个分子的原子构成。

　　⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

　　由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

　　由分子直接构成的：如非金属气体单质H2、O2、N2、Cl2等。

　　由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、MgCl2。

　　构成氯化钠的微粒是Na+、Cl-。构成氯化镁的微粒是Mg2+、Cl-

　　3、决定元素的种类是质子数，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同）；

　　4、决定元素的化学性质的是最外层电子数。

　　同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

　　核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

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