高一化学《钠的性质》知识点整理

　　实验现象和结论:两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体,但NaHCO3与盐酸反应更剧烈.，下面是小编整理的高一化学《钠的性质》知识点，希望对你有帮助。

高一化学《钠的性质》知识点整理

　　1.钠的物理性质：

　　(1)白：银白色、有金属光泽的固体;

　　(2)轻：密度小，(Na)=0.97g/c3，比水的密度小;

　　(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;

　　(4)小：硬度小，可以用小刀切割;

　　(5)导：钠是热和电的良导体。

　　2.钠的化学性质：

　　(1)钠与水的`反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　(2)钠与氧气的反应：

　　钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)

　　钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)

　　3.钠的保存及用途

　　(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于(Na)>(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

　　(2)钠的用途：

　　①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。

　　②制备Na2O2。

　　③作为强还原剂制备某些稀有金属。

　　氧化钠与过氧化钠的性质比较

　　名称氧化钠过氧化钠

　　化学式Na2ONa2O2

　　颜色状态白色固体淡黄色固体

　　与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应。

　　用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂。

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