高中化学铁的化学方程式

　　高中生在学校上化学课，必然会学到很多化学方程式。下面是小编为大家整理的高中化学铁的化学方程式，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高中化学铁的化学方程式

　　高中化学铁的化学方程式1

　　1) 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2=== 2FeCl3

　　2) 铁与硫反应 Fe + S=== FeS

　　3) 铁与水反应 3Fe + 4H2O（g）=== Fe3O4 +4H2↑

　　4) 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl==FeCl2 + H2↑

　　5) 铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量)==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

　　6) 铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

　　7) 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu

　　8) 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl==FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

　　9) 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3==2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O

　　10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH==Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　11) 氯化铁与硫x化钾：用硫x化钾检测三价铁离子的存在

　　12) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3=== Fe2O3 + 3H2O

　　13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3

　　14) 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2==2FeCl3 + 2HCl==FeCl2 + 2H2O

　　3Fe(OH)2+ 10HNO3==3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O

　　15) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3==Fe(NO3)3 + 3H2O

　　16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH==Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　17) 氯化铁与硫x化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN==Fe(SCN)3 + 3KCl

　　18) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn==Fe + Zn2+

　　19) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+==Fe2+ + H2↑

　　20) 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2

　　21) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2=== 2Fe3+ +2Cl-

　　22) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe===3 Fe2+

　　23) 氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O==2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

　　高中化学铁的化学方程式2

　　1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o

　　2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl

　　3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

　　4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)

　　5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

　　8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　10、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　11、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

　　12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

　　13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

　　14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o

　　15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o

　　16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o

　　高中化学铁的化学方程式3

　　一、离子反应常见类型：

　　1、复分解型离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置换反应型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、盐类水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

　　4、复杂的氧化还原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

　　二、离子方程式书写规则：

　　1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

　　如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

　　2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

　　如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

　　3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

　　如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

　　如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

　　5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

　　如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　高中化学铁的化学方程式4

　　一：氯气的化学性质

　　1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高价金属氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 点燃

　　Cu+ClCuCl2

　　2Na+Cl2NaCl

　　2.氯气与非金属单质反应

　　H2+Cl2HCl △ 点燃/光照点燃点燃

　　3.氯气与水反应

　　Cl2+H2

　　4.氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照

　　2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理：

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯气的生产原理

　　1、实验室制法：

　　MnO2+4HCl（浓）

　　2.工业制法：

　　通电 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2

　　1. 置换反应

　　Cl2+2KBr═Br2+2KCl

　　Cl2+2KI═I2+2KCl

　　Br2+2KI═I2+2KBr

　　2. 复分解反应

　　NaBr+AgNO3═3

　　NaI+AgNO3═3

　　钠元素

　　一：钠

　　1、钠与非金属单质 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2

　　2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S

　　2. 钠与水点燃点燃

　　2Na+2H2O═2NaOH+H2

　　3. 钠与酸反应

　　2Na+2HCl═2NaCl+H2

　　4. 钠与硫酸铜溶液反应

　　2Na+2H2O═2NaOH+H2

　　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2

　　5. 置换反应

　　TiCl4二：过氧化钠

　　1. 过氧化钠与二氧化碳反应

　　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

　　2. 过氧化钠与水反应

　　2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

　　3. 过氧化钠与盐酸反应

　　2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应

　　Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

　　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2

　　三：氧化钠

　　1. 氧化钠与二氧化碳反应

　　Na2O+CO2═Na2CO3

　　2. 氧化钠与水反应

　　Na2O+H2O═2NaOH

　　3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应

　　Na2O+H2O═2NaOH

　　2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸钠

　　1. 与碱反应

　　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH

　　2. 与盐反应 Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 与酸反应

　　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氢钠

　　① 与碱反应

　　NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

　　② 与酸反应

　　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 与盐不反应

　　5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化

　　Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3

　　2NaHCO3

　　镁元素 Na2CO3+H2O+CO2

　　①2Mg+O②3Mg+NMg3N2

　　③2Mg+CO2MgO+C

　　④Mg+H2SO4═MgSO4+H2

　　⑤Mg+2H2O

　　⑥镁的提取

　　CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2

　　MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）+CaCl2

　　高温点燃点燃点燃Mg(OH)2+H23

　　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

　　MgClMg+Cl2

　　铝元素

　　一：铝

　　1. 铝与O2、Cl2、S等非金属反应通电

　　4Al+3O2O3

　　2Al+3Cl3 2Al+3S

　　2. 铝与水的反应点燃常温/点燃 Al2S32Al+6H23+3H2

　　3. 铝与酸的反应高温/△

　　① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应

　　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化

　　4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 铝与金属氧化物的反应

　　2Al+Fe2O2Fe+Al2O3

　　8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3

　　6.从铝土矿中提取铝高温高温

　　Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

　　NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3

　　通电 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2

　　二：氧化铝

　　1.氧化铝与强酸反应

　　Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

　　2.氧化铝与强碱反应

　　Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

　　3.氧化铝制备

　　2Al（OH）3Al2O3+3H2O

　　三：氢氧化铝

　　1.制备：

　　①AlCl3溶液中加入NaOH溶液

　　②AlCl3溶液中加入氨水

　　AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加盐酸

　　2.氢氧化铝与强酸反应

　　Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O

　　3.氢氧化铝与强碱反应

　　Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏铝酸钠

　　1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳

　　NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3

　　2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸

　　NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：复盐

　　明矾 KAl(SO4)2·12H2O

　　明矾溶于水后发生电离

　　KAl(SO4)2═K

　　3+++Al+2SO43+2- 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al+3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+ 六：AlCl3与过量NaOH反应

　　Al3++4OH-═AlO2+2H2O

　　铁元素

　　① 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2

　　②铁与非金属单质

　　3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S

　　点燃点燃 FeS +2+③铁与酸 Fe+2H═Fe+H25

　　高中化学铁的化学方程式5

　　（注：标有“*”为重点）

　　钠及其化合物

　　*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑

　　2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

　　3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑

　　*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　碳、硅及其化合物

　　*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–

　　3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

　　*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O

　　*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

　　7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-

　　*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

　　*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O

　　*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-

　　13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

　　*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

　　*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

　　*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

　　*19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

　　*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

　　*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–

　　氮及其化合物

　　1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

　　2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　*3、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　*4、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

　　5、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

　　6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

　　7、用氨水吸收过量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-

　　*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O

　　*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O

　　*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O

　　*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

　　*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑

　　硫及其化合物

　　*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

　　*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

　　*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

　　*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]– *6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

　　*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

　　*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

　　*9、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　卤素单质及其化合物

　　1、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑

　　*2、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

　　*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

　　*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-

　　*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO-+H+= HClO

　　*7、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　*8、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

　　9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

　　*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

　　*11、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　12、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

　　13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　铝及其化合物

　　*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑

　　*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑

　　*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–

　　*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–

　　*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O

　　*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O

　　*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓

　　*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–

　　*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–

　　*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　铁及其化合物

　　*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

　　*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

　　5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

　　*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

　　*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

　　*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　*10、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+

　　12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　高中化学铁的化学方程式6

　　（1）镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO

　　2Al2O3 铝在空气中燃烧 4Al + 3O2

　　铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4

　　铜在空气中受热 2Cu + O2 2CuO

　　（2）氢气在氧气中燃烧 2H2 + O22H2O

　　2P2O5 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2

　　SO2硫粉在空气中燃烧S + O2

　　碳在氧气中充分燃烧C + O2 （充足） CO2

　　碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 （不充足） 2CO

　　（3）一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 2CO2

　　电解水 2H2O 2H2↑ + O2↑

　　（4）甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

　　酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

　　（5）加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2KClO32KCl + 3O2↑

　　过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2H2O22H2O+ O2↑

　　高中化学铁的.化学方程式7

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　高中化学铁的化学方程式8

　　不稳定性：

　　2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

　　H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

　　H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

　　H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

　　H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

　　碱

　　1、低价态的还原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、与酸性物质的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH =H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不稳定性:

　　Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

　　盐

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

　　2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

　　酸性:

　　H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）

　　H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑

　　还原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

　　Na2SO3+S Na2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　与碱性物质的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

　　MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液

　　CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

　　Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

　　AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液

　　AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式

　　ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式

　　与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　盐与盐复分解反应

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)

　　不稳定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

　　NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO3 2KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　电离方程式

　　1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

　　HF H++F

　　H2SO3 H++HSO HSO H++SO

　　CH3COOH H++CH3COO

　　H2CO3 H++ H++

　　H2S H++ H++

　　HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

　　HCN H++CN

　　HClO H++ClO

　　H2O H++OH

　　2H2O H3O++OH

　　高中化学铁的化学方程式9

　　碳单质及其化合物间的转化：

　　(1)C+2CuO(高温)2Cu+CO2↑

　　(2)C+O2(点燃)CO2

　　(3)3C+2Fe2O3(高温)4Fe+3CO2↑

　　(4)2C+O2(点燃)2CO

　　(5)CO2+H2O===H2CO3

　　(6)H2CO3==CO2+H2O

　　(7)2CO+O2(点燃)2CO2

　　(8)C+CO2(高温)2CO

　　(9)3CO+Fe2O3(高温)2Fe+3CO2

　　(10)CO+2CuO2Cu+CO2

　　(11)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　(12)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

　　(13)CaCO3(高温)CaO+CO2

　　(14)CaO+H2O==Ca(OH)2

　　(15)C2H5OH+3O2(点燃)2CO2+3H2O

　　(16)CH4+O2(点燃)CO2+2H2O

　　碳的化学性质

　　氧气充足的条件下：C+O2(点燃)CO2

　　氧气不充分的条件下：2C+O2(点燃)2CO

　　木炭还原氧化铜：C+2CuO(高温)2Cu+CO2↑

　　焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3(高温)4Fe+3CO2↑

　　焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4(高温)3Fe+2CO2↑

　　木炭与二氧化碳的反应：C+CO2(高温)CO

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