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初中化学方程式

时间:2022-01-27 15:14:27 化学 我要投稿

初中化学方程式集合

  化学(chemistry)是自然科学的一种。化学是主要在分子、原子层面,研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。以下是小编精心整理的初中化学方程式集合,仅供参考,希望能够帮助到大家。

初中化学方程式集合

  初中化学方程式1

  一、 氧气的性质:

  (1)单质与氧气的反应:(化合反应)

  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  (3)氧气的来源:

  13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

  14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

  15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

  二、自然界中的水:

  16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

  18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

  三、质量守恒定律:

  19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO

  四、碳和碳的氧化物:

  (1)碳的化学性质

  23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

  26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2

  27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO

  28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2

  (3)二氧化碳的制法与性质:

  29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

  30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑

  31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

  32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

  (4)一氧化碳的性质:

  34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

  其它反应:

  36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

  Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

  五、燃料及其利用:

  37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  六、金属

  (1)金属与氧气反应:

  40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  初中化学方程式2

  酸碱盐的相互关系

  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

  27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

  28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

  29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

  30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

  34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

  37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

  以上对化学中酸碱盐的相互关系知识的讲解学习,希望同学们对上面的内容都能很好的掌握,相信同学们会考出很好的成绩的哦。

  初中化学复分解反应方程式

  以下是对化学中复分解反应知识的讲解学习,同学们认真学习下面老师的讲解内容哦。

  复分解反应

  31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

  35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O

  36、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

  37、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

  38、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

  39、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

  40、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

  41、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  42、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

  43、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

  45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

  46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

  47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  以上对化学中复分解反应知识讲解内容学习,同学们都能很好的.掌握了吧,希望同学们都能考出自己理想的成绩,相信同学们会做的很好的。

  初中化学氧化还原反应方程式

  同学们对化学中氧化还原反应的知识还熟悉吧,下面我们一起来学习哦。

  氧化还原反应:

  19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

  21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

  23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

  通过上面对化学中氧化还原反应知识的讲解学习,同学们都能很好的掌握了吧,预祝同学们考试成功。

  初中化学分解反应方程式

  对于化学中分解反应的方程式知识,我们做下面的知识学习,同学们认真看看下面的内容。

  分解反应:

  13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

  15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑

  通过上面对化学中分解反应知识的讲解学习,希望给同学们的学习很好的帮助,相信同学们会从中学习的更好的吧。

  初中化学物质与氧气的反应方程式

  下面是对化学中物质与氧气的反应方程式的介绍,希望给大家的学习很好的帮助。

  物质与氧气的反应:

  (1)单质与氧气的反应:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  以上对化学中物质与氧气的反应方程式的内容讲解学习,相信可以很好的帮助同学们对化学知识的学习,希望同学们会从中学习的更好。

  九年级化学方程式总结

  对于九年级化学方程式总结知识,下面的讲解内容供大家参考学习,希望同学们会从中收获很多。

  九年级化学方程式总结

  1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

  Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。

  相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

  最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液

  2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

  2Mg+O2 =2MgO 现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。

  相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。

  3.水通电分解(分解反应)

  2H2O =2H2↑ + O2↑ 现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2

  相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电

  4.生石灰和水反应(化合反应)

  CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:白色粉末溶解

  相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

  5.实验室制取氧气

  ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

  2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑

  相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。

  ②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

  2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

  相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

  ③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

  2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

  共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。

  6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

  充分燃烧:C + O2= CO2 不充分燃烧:2C + O2= 2CO

  现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

  相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

  7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

  S + O2= SO2 现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。

  相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气

  8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

  3Fe + 2O2 =Fe3O4 现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体

  相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

  9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

  4P + 5O2=2P2O5 现象:产生大量白烟并放热

  相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。

  10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)

  2H2 + O2 =2H2O 现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成

  相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

  11.木炭还原氧化铜(置换反应)

  C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热

  相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)C是还原剂,CuO是氧化剂

  12.氢气还原氧化铜(置换反应)

  H2+CuO=Cu+H2O 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成

  相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

  13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

  大理石(石灰石)和稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

  现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

  相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。

  14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

  高温煅烧石灰石:CaCO3= CaO + CO2↑

  相关知识点:CaO俗名为生石灰

  15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

  2CO + O2 =2CO2 现象:产生蓝色火焰

  相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

  16.一氧化碳还原氧化铜

  CO+CuO=Cu+CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊

  相关知识点:一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂

  17.甲烷在空气中燃烧

  CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色

  相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。

  18.工业制造盐酸(化合反应)

  H2+Cl2= 2HCl

  相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

  19.实验室制取氢气(置换反应)

  Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

  相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

  20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

  C + CO2 =2CO

  相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

  21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

  CO2 + H2O= H2CO3 现象:生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

  22.碳酸不稳定分解(分解反应)

  H2CO3 =H2O + CO2↑

  相关知识点:(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。

  23.灭火器的反应原理

  Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

  灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

  初中化学方程式3

  化合反应

  1、镁在空气中燃烧:

  2、铁在氧气中燃烧:

  3、生石灰溶于水:

  4、氢气在空气中燃烧:

  5、红磷在空气中燃烧:

  6、硫粉在空气中燃烧:

  7、碳在氧气中充分燃烧:

  8、碳在氧气中不充分燃烧:

  9、二氧化碳通过灼热碳层:

  10、一氧化碳在氧气中燃烧:

  分解反应

  1、实验室用双氧水制氧气:

  2、加热高锰酸钾制氧气:

  3、水在直流电的作用下分解:

  4、加热氯酸钾(二氧化锰)制氧气:

  5、高温煅烧石灰石:

  6、加热碱式碳酸铜:

  置换反应

  1、铁和硫酸铜溶液反应:

  2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):

  3、氢气还原氧化铜:

  4、木炭还原氧化铜:

  5、焦炭还原氧化铁:

  6、镁和稀盐酸反应:

  碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水

  1、氧化铁和稀盐酸反应:

  2、氧化铁和稀硫酸反应:

  3、氧化铜和稀盐酸反应:

  4、氧化铜和稀硫酸反应:

  5、氧化镁和稀硫酸反应:

  6、氧化钙和稀盐酸反应:

  酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水

  1.苛性钠暴露在空气中变质:

  2.苛性钠吸收二氧化硫气体:

  3.苛性钠吸收三氧化硫气体:

  4.消石灰放在空气中变质:

  5.消石灰吸收二氧化硫:

  酸+ 碱-------- 盐+ 水

  1.盐酸和烧碱起反应:

  2.盐酸和氢氧化钾反应:

  3.盐酸和氢氧化铜反应:

  4.盐酸和氢氧化钙反应:

  5.盐酸和氢氧化铁反应:

  6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

  7.硫酸和烧碱反应:

  8.硫酸和氢氧化钾反应:

  9.硫酸和氢氧化铜反应:

  10.硫酸和氢氧化铁反应:

  11.硝酸和烧碱反应:

  酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐

  1.大理石与稀盐酸反应:

  2.碳酸钠与稀盐酸反应:

  3.碳酸镁与稀盐酸反应:

  4.盐酸和硝酸银溶液反应:

  5.硫酸和碳酸钠反应:

  6.硫酸和氯化钡溶液反应:

  碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐

  1.氢氧化钠与硫酸铜:

  2.氢氧化钠与氯化铁:

  3.氢氧化钠与氯化镁:

  4.氢氧化钠与氯化铜:

  5.氢氧化钙与碳酸钠:

  盐+ 盐----- 两种新盐

  1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

  2.硫酸钠和氯化钡:

  初中化学方程式4

  一.两个置换反应规律

  1.酸+金属==盐+氢气

  反应条件:①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)

  ②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

  Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

  2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

  Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  2.盐+金属==新盐+新金属

  反应条件: ①盐(反应物)必须溶于水

  ②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

  Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

  Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

  二.三个分解反应规律

  1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水

  H2CO3 === H2O+CO2↑

  2.碱(难溶性)== 金属氧化物+水

  Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

  3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳

  CaCO3 CaO+ CO2↑

  三. 四个化合反应规律

  1.金属+氧气 == 金属氧化物

  2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

  2.金属氧化物+水 == 碱(可溶性)

  CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH

  3.非金属+氧气==非金属氧化物

  S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

  2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

  4.非金属氧化物+水==酸

  CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

  四.五个复分解反应规律(亚硫酸)

  1.酸+碱==盐+水

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

  2.酸+盐==新酸+新盐

  反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

  Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

  H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

  3.盐+碱==新盐+新碱

  反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

  CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

  Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

  4.盐+盐==新盐+新盐

  反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

  NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

  Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

  5.酸+金属氧化物==盐+水

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

  MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

  五.其它反应

  1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)

  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

  2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  2.三种还原剂(H2 、、 C 、 O2 )跟氧化物反应

  H2+CuO Cu+H2O (置换反应) CO+CuO Cu+CO2

  3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)

  C+CO2 2CO (化合反应)

  3.实验室制取三种气体(常用方法)

  2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

  Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  4.盐分解

  Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑

  KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

  5.三种有机物燃烧

  CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

  2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

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