高一化学下学期期中考试考点之一元素周期表

　　文章摘要：高一化学下学期期中考试范围一般是化学必修二第一章物质结构元素周期律，第二章化学反应与能量，随着地区以及版本的不同，可能也会有其他内容。元素周期表，主要是一些基本概念，原子中各微粒的关系。掌握起来并不是很难。

　　考点1.周期与族

　　元素周期表有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，第一、二、三周期叫做短周期，其他周期叫做长周期；第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族，其余每个纵行为一族。

　　周期和族一般不单设考点考查，经常出现在推断题中。

　　考点2.原子序数与原子结构

　　本考点经常出现在选择题中，原子中有如下等量关系：

　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；

　　X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数。

　　质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；

　　（1）计算中子数

　　中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）；

　　【例1】2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是（）

　　A.原子序数是99 B.电子数是43 C.中子数是99 D.质量数是43

　　答案：B；解析：考查原子符号的意义，99表示质量数，43表示质量数，因为是原子，所以原子序数和核外电子数等于质子数，都是43，中子数=质量数-质子数=99-43=54。

　　（2）计算电子数

　　原子中，核外电子数=质子数；离子中，核外电子数=质子数-微粒所带电荷数；

　　例如，Na+电子数=11-1=10，S2-电子数=16-（-2）=18；

　　10电子微粒：Ne，HF，H2O，NH3，CH4，Na+，Mg2+，Al3+，F-，O2-，OH-等。

　　18电子微粒：Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，Cl-，S2-，HS-，K+，Ca2+，F2，H2O2，N2H4等。

　　【例2】与氢氧根离子具有相同的.质子数和电子数的微粒是

　　A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-

　　答案：C；解析：氢氧根（OH-）质子数9，电子数10；CH4质子数10，电子数10；NH4+质子数11，电子数10；Cl-质子数17，电子数18。这里有个技巧，氢氧根属于10电子微粒，带一个负电荷，所以只需找到同样是10电子，带一个负电荷的微粒即可。

　　【例3】原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为

　　A.1 B.2 C.3 D.4

　　答案：C；解析：原子个数都是相同，只需电子数相等即可。BO2－的电子数为5+8×2+1=22，BC25－的电子数为5+6×2+5=22，BN2n－的电子数也应该为22=5+7×2+n，n=3。

　　考点3.核素与同位素

　　具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不相同的同一元素的不同原子互称同位素。如氕、氘、氚三种核素都是氢的同位素。

　　四同辨析：除了同位素，化学中含有其他三同，同素异形体指同种元素形成的不同物质，如氧气和臭氧；同分异构体指分子式相同，而结构式不同的物质；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质的互称。参看：化学概念辨析“四同” 。

　　【例4】下列说法中，正确的是（）

　　A.SO2和SO3互为同分异构体 B.126C与136C互为同素异形体

　　C.金刚石和石墨互为同位素 D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

　　答案：D；解析：考查“四同”的概念。SO2和SO3分子式不相同，126C与136C是同位素，金刚石和石墨是同素异形体。

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