高考北京理综化学试题及答案
第一篇:《201x年北京高考化学试题及答案》
201x年高考北京理综化学试题及答案
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护拦表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜2-
D.地下钢管连接镁块
8.下列解释事实的方程式不准确的是．
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性：CO3+H2O错误！未找到引用源。HCO3+OH
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
9.用石墨电极电解CuCl2溶液，下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
10.实验：
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)错误！未找到引用源。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶
11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．
B．将NO2球浸泡在冷水和热水中
C． H 2 O 2 溶液
D．
12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
25．（17分）
可降解聚合物P的合成路线如下
已知：ⅰ．A C8H10O羧酸a 浓H2SO4,△
B浓HNO3 浓H2SO4,△
C 还原
①一定条件
②NaOH
DC8H9O2NaPGC18H18ON2O4 (含3个六元环)F
①HCN
②NH3
③H2O/H+EC8H8O22+2COOH
ⅱ．ClCl+2ROHROOR+2HCl(R为烃基)
（1）A的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a的电离方程式是________________ 。
（3）B→C的化学方程式是_____________ 。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________ 。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________ 。
（6）F的结构简式是_____________ 。
（7）聚合物P的结构简式是________________ 。
26.（14分）
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:201x年北京高考化学试题
－1N2(g)－ 1 2NO(g) O2(g)
①写出该反应的热化学方程式: _ .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原
的化学方程式：_ .
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<2oCaO <38SrO<56BaO.原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: .
27.（12分）
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是
(2) 将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1 MnO4 -＋ Fe2+ 1 Mn2+＋ Fe3+＋ （注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
(4)已知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.
② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是
28.（15分）
某学生对SO与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。
【答案及解析】：
6、选择D。
赏析：以图片形式考察能量转变类型。
A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；
B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；
C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；
D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7、选择A。
赏析：考察电化学知识。
A、钢闸门连接电源的'负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8、选择C。
赏析：考察方程式的正误。
A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；
B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；
C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e=Fe，故错误；
D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
9、选择A。
赏析：考察电解池原理。
A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确；
B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；
C、阳极发生氧化反应，Cl在阳极放电2Cl-2e=C12↑，故错误；
D、Cl发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。
10、选择B。
赏析：考察沉淀溶解平衡。
A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag，故错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。
11、选择C。
赏析：以图片图表的形式考察化学平衡、电离平衡、催化剂知识。
A、存在平衡2NO2错误！未找到引用源。N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；
B、水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确；
C、催化剂不能影响平衡移动，故C错误；
D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小，故D正确。
12、选择B.
赏析:考察乙烯的制备和检验.
A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。故ACD错误，B正确。
25、参考答案
（1）羟基；
（2）CH3COOH错误！未找到引用源。CH3COO－＋H＋;
（3） CH CHOOCCH+HNO2NCH2CH2OOCCH3+H2O223+-----2+NaOCH2CH2OH
（4） ；
（5）加成反应，取代反应；NH22
（6） HO CH ；
ONHH2H2HOOClCC
（7） HN n 。
赏析:以框图合成为载体考察有机化学知识.A不饱和度为2?8?2?10=4，结合C的还原产2物可知，A中含有一个苯环，能与羧酸a反应酯化反应生成B，a为CH3COOH，A为，B为，反应硝化反应生成C，为
第二篇:《201x年北京高考理综化学试题及答案》
201x年高考北京理综化学试卷及答案
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块
8．下列解释事实的方程式不准确的是
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HC1＝NH4C12?+HOB．碳酸钠溶液显碱性：CO32?HCO3+OH
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e＝Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
9．用石墨电极电解CuCl2溶液，下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e＝Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
10．实验：
①0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1mol·L1NaCl溶液等体积混合
得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀物c； －1
② 像滤液b中滴加0.1mol·LKI溶液，出现浑浊； －
③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶
11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A冷水
B将NO2球浸泡在冷水和热水中MnO2
C．
D
12．装置检验乙烯时不需要除杂的是
除杂装置
25．（17分）可降解聚合物P的恒诚如下催化剂,
（1）A的含氧官能团名称是
（2）羧酸a的电离方程是 。
（3）B→C的化学方程式是 。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是 。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是 。
（6）F的结构简式是 。
（7）聚合物P的结构简式是 。
26.（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： .
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意:
－
945kJ·mol1
N2(g)
－
498kJ·mol1
O2(g) 2O(g)
已知
i．－－HHCN
2 2
NH3 H2O/ H+
－－CN －－CN －－COOH
OH
OH
OH
催化剂
RO－－OR+2HCl (R为烃基) ii．Cl－－Cl +2ROH
①写出该反应的热化学方程式: .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： .
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<2oCaO <38SrO<56BaO.原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: .
电极
27.（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1 MnO4+
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH－
?
2+
Fe2+
1 Mn+ 3+
Fe
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
2+
（4）己知:一定条件下，MnO?4可与Mn反应生成MnO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .
② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是
28.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反
应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则
沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。
第三篇:《201x年北京高考理综化学真题解析版(1)》
绝密★启封前 机密★使用完毕前
201x年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（北京卷）
本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40
第一部分（选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
【答案】D
【KS5U解析】
A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误； B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误； C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误； D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
【答案】A
【KS5U解析】
A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误；D、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【KS5U解析】
A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；
B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；
C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；
D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
9.用石墨电极电解CuCl2溶液
下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
【答案】A
【KS5U解析】
A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电 源的负极，a端是电源的负极，故正确；
B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；
C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl-2e=C12↑，故错误；
D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。
10.实验：
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+
C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶
【答案】B
【KS5U解析】
A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；
B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；
C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。
11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
201x年北京高考化学试题
【答案】C
【KS5U解析】
A、存在平衡2NO2?N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；
B、水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确；
C、催化剂不能影响平衡移动，故C错误；
D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小，故D正确。
12.装置检验乙烯时不需要除杂的是
【答案】B
【KS5U解析】
A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。
Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。故ACD错误，B正确。
第二部分 （非选择题 共180分） 本部分共11小题 ，共180分。
25．（17分）
可降解聚合物P的恒诚路线如下
（1）A的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a的电离方程是________________。
（3）B→C的化学方程式是_____________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。
（6）F的结构简式是_____________。
（7）聚合物P的结构简式是________________。
【答案】
（1）羟基；
（2）CH3COOH?CH3COO??H?;
（3）
（4）
（5）加成反应，取代反应；；；
（6）；
（7）。
【KS5U解析】
A不饱和度为2?8?2?10=4，结合C的还原产物可知，A中含有一个苯环，2，B为能与羧酸a反应酯化反应生成B，a为CH3COOH，A为，反应硝化反应生成C，为D苯环上的一氯代物有2种，结合，化合物与D的分子式可知，首先-NH2被转化-OH，再发生酚羟基与NaOH反应，同时发生酯的水解，D的结构简式是，D发生催化氧化后，再酸化生成E，结合E的分子式可知，醇羟基氧化为-CHO，故E的结构简式为，根据反应信息i可知，E先发生加成反应，再发生取代反应，最后发生水解反应生成F，F为，加热生成G，结合G的分子式与结构特点可知，应是2分子F通过形成肽键再形成1个六元环状，
故G为，根据反应信息ii可知，P为；
26.（14分）
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .
(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意:
① 写出该反应的热化学方程式: _ .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：
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