无机及化学分析试题

　　在日复一日的学习、工作生活中，只要有考核要求，就会有试题，试题是考核某种技能水平的标准。你所见过的试题是什么样的呢？下面是小编收集整理的无机及化学分析试题，希望能够帮助到大家。

无机及化学分析试题

　　无机及分析化学A卷

　　一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：

　　1. OH-的共轭酸是

　　(A) H+ (B) H2O

　　2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是

　　(A) CuSO4(B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)2

　　3. 下列反应中释放能量最大的是

　　??CO2(g) + 2H2O(g)(A) CH4(l) + 2O2(g)?

　　??CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g)?

　　??CO2(g) + 2H2O(l)(C) CH4(g) + 2O2(g)?

　　??CO(g) + 2H2O(l)(D) CH4(g) +3O2(g)?2

　　4. EDTA相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为

　　(A) 五元环(B) 六元环 (C) 四元环(D) 不成环

　　5. 关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是

　　①所有原子核均由中子和质子构成

　　②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素，其基态原子最外层有 8个电子

　　④最外层电子数为2的原子一定是金属原子

　　(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③(D) ①③④

　　6. 0.100 mol·kg-1 KCl溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的Kf= 1.86K·kg·mol-1)

　　(A) KCl未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降

　　7. 已知 Zn(s) +2O2(g) = ZnO(s) ??

　　rHm1 = -351.5 kJ·mol-1 Hg(l) +2O2(g) = HgO(s，红)

　　rHm2 = -90.8 kJ·

　　mol-1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的??

　　rHm为(kJ·

　　mol-1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7 (D) -442.3

　　8. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是

　　(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

　　(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

　　(D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+

　　9. 电池反应：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)???2HCl(aq) + 2Ag(s) E?= 0.220 V，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH为

　　(A) E?E? ?0.220p

　　(B) 0.358H20.059

　　(D) 0

　　10. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是

　　(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ

　　11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是

　　(A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

　　12. pH = 9.0的含有5.0 ? 10-2 mol / L NaCN和1.0 ? 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中，叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的pKa = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]

　　( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2 ( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2

　　( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2 ( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2

　　13. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)

　　(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2

　　14. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]

　　(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g

　　15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动 (4) 天平的砝码未经校准

　　(A)1,2

　　(B)3,4

　　(D)1,4

　　16. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是

　　(A) 分析纯的H2O2 (C) 化学纯的K2Cr2O7

　　(B) 分析纯的KMnO4 (D) 分析纯的K2Cr2O7

　　17. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是

　　(A) ?Δ r Hm? ＞ 0 ?Δ r Sm? ＞ 0

　　(B) Δ r Hm? ＜ 0Δ r Sm? ＜ 0

　　(D) Δ r Hm? ＜ 0 ?

　　18. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)

　　(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2

　　19. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时 ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ??? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V](A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是

　　(A) 高精密度

　　(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致

　　(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等

　　21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是

　　(A) K2Cr2O7

　　(B) Na2S2O3

　　(D) H2C2O4·2H2O

　　22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是

　　(A) NH3 和 NH4Cl (B) H2PO4 和 HPO42

　　－

　　23. 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) =c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是[已知 H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26]

　　(A) a = b = c (B) a<bc (D) a=b<c

　　24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是[已知??? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]

　　(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V

　　25. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为[??? (Ce4+/Ce3+)=1.44V，??? (Fe3+/Fe2+)=0.68V]

　　(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%

　　26. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于

　　(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V

　　27. 摩尔吸光系数(?)的单位为

　　(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)

　　28. 用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致

　　(A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点

　　(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前

　　(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用

　　29. 对条件电位无影响的因素是：

　　(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数

　　30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：

　　(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的`敏感性

　　二、填空题（每空1.5分，共30分）：

　　1. 符号“5p”表示电子的主量子数n等于_______ ，角量子数l等于______ ，该电子亚层最多可以有____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____个电子。

　　2. 用VSEPR指出下列分子或离子的空间几何构型：PbCl2 ________________， AlF63 __________________，

　　3. 配合物 [Cu(NH3)4]SO4的系统命名为_________________________，中心离子的电荷是___ ，配位体是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心离子的配位数是 ___ 。

　　4. 由N2 和H2化合生成NH3的反应中，△rHm < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。

　　5. 某溶液氢离子浓度为2.5×10-3 mol/L，有效数字是位，pH为。

　　6. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/LFeCl2, 平衡时体系的电位分别为 ____________, __________。[??? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]

　　7. 用K2Cr2O7法测定铁, 试样重 1.000 g, 若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制 K2Cr2O7溶液的浓度为__________ ________________mol/L。[Mr(K2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85]

　　无机及分析化学B卷

　　一、单项选择题（每小题3分，共24分）

　　1．[(AgI)m·nI－·(n－x)k+]x－·xk+胶团中，胶粒带（）。

　　A．正电

　　B．负电

　　C．不带电

　　2．Mg(OH)2溶液积Ksp的表达式正确的是（）。

　　A．Ksp=[Mg2+][OH－]

　　B．Ksp=[Mg2+][OH－]2

　　C．Ksp=[Mg2+]2[OH－]

　　3．甲酸在下列哪种溶液中电离度最小（）。

　　A．NaCl

　　B．HCOONa

　　C．NaOH

　　4．K3[Fe(CN)6]配位化合物中，配位数是（）。

　　A．3

　　B．1

　　C．6

　　5．下列化合物中具有碱性的物质是（）。

　　A．C2H5OH

　　B．CH3NH2

　　C．CH3COOH

　　6．下列化合物分子间不存在氢键的物质是（）。

　　A．CH3OH

　　B．CH3CHO

　　C．CH3COOH

　　7．下列表示电子运动状态的四个最子数，不合理的一组是（）。

　　A．n=3 l=3 m=0 ms=12

　　B．n=3 l=1 m=1 ms=12

　　C．n=3 l=0 m=0 ms=12

　　8．下列化合物中不存在?键的是（）

　　A．乙烯 B．乙醛C．乙烷

　　二、填空题（每小题3分，30分）

　　1．已知某难挥发非电解稀溶液的质量摩尔浓度为m，凝固点降低常数为Kb，凝固点降低的度数是△Tb

　　2．浓度为C，电离常数为Ka的一元弱酸溶液的[H+

　　3．某难溶电解质溶液的离子积为Qi，溶度积为Ksp，溶度积规则是，，。

　　4．氧化还原反应是的反应，其标誌是。

　　5．下列数据的有效数字位数是：（1）6.02×10－5位，（2）（3）位。

　　6．有机化合物有，，官能团。

　　7．西维因属于氨基甲酸酯类农药，乐果是磷酸酯类农药，它们的共性是在使用中要注意。

　　8．烷烃的取代反应属于反应，而卤代烃的取代反应属于取代反应。

　　9．一元弱酸能否进行准确滴定的判别式是。

　　10．有机化合物是有机化合物的结构是指分子中。

　　三、简答题（每小题8分，任选2个小题）

　　1．共价化合物分子间存在哪些作用力？分子间力对物质的性质有什么影响？

　　2．有机反应有哪些类型？

　　3．乙醚是常用的有机溶剂，请说明在使用中要注意些什么问题。

　　四、命名或写结构式（每小题2分，共12分）

　　1．2

　　2．CH3CHO

　　3．CH3CH2OH

　　4．苯甲酸

　　5．2—氨基丙酸

　　6．苯酚

　　五、完成下列反应（每小题2分，6分）

　　1．CH3CH=CH? + ?

　　2．CH3CH2CH=CH ？

　　3．CH3 ？ + ？

　　六、将下列化合物按指定要求排序（每小题3分，共6分）

　　1．OHCOOH C6H5OH CH3NH2 CH3CHO（酸性增强顺序）

　　2．戊二酸，戊醇，戊酸，戊醛七、计算题（6分）要配制0.10mol/L的NaOH溶液500ml，应称取固体NaOH多少克？若用0.1010mol/L的标准盐酸标定此溶液，取20.00ml NaOH，以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定到终点时用去HCl 20.30ml，计算C(NaOH)。已知NaOH的分子量M=40.00（水溶性增大顺序）

　　扩展资料：学科简介

　　无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和它们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。

　　过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现这两类物质是按研究领域不同而划分的（所以常常会出现某些含有碳链、有机配体的物质被划分为无机物的情况）。化学还有其它细分类。

　　尽管无机物种类不足已知物质的10%，但已知的化学反应却以无机为主，这是因为有机物虽然种类多于无机物，但涉及的元素远少于无机物，导致物质类型远少于无机物，最终导致有机反应远少于无机反应（很多无机反应甚至只会在一种分子上发生，而不具备有机反应那样的普适性）。

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