关于化学选修四第二章知识点归纳

　　很多高中生都认为化学学习很难，其实需要高中化学只需要科学的学习方法和认真的学习态度。下面是小编收集整理的关于化学选修四第二章知识点归纳，希望大家喜欢

关于化学选修四第二章知识点归纳

　　一、化学反应速率

　　1.化学反应速率（v）

　　⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

　　⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　　⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?6?1s）⑷影响因素：

　　①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

　　②条件因素（外因）：反应所处的条件

　　2.※注意：

　　（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　　（2）、惰性气体对于速率的影响

　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

　　②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

　　二、化学平衡

　　（一）1.定义：

　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

　　2、化学平衡的特征

　　逆（研究前提是可逆反应）

　　等（同一物质的正逆反应速率相等）

　　动（动态平衡）

　　定（各物质的浓度与质量分数恒定）

　　变（条件改变，平衡发生变化）

　　3、判断平衡的依据

　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

　　例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

　　混合物体系中

　　各成分的含量

　　①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡

　　②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡

　　③各气体的体积或体积分数一定平衡

　　④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡

　　正、逆反应

　　速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡

　　③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡

　　④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡

　　②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡

　　混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡

　　②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡

　　温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡

　　体系的密度密度一定不一定平衡

　　其他如体系颜色不再变化等平衡

　　（二）影响化学平衡移动的'因素

　　1、浓度对化学平衡移动的影响

　　（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

　　（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

　　2、温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

　　3、压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

　　注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

　　5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

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