高中化学生物会考知识点巅峰总结

高中化学生物会考知识点巅峰总结

　　化 学

　　一、概念、理论

　　1． 摩尔是物质的量的单位

　　2． 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1

　　3．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。

　　4．n=m/M；n=V/22.4；n=cmol/L·V(aq)L

　　5．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)

　　6．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

　　7．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

　　8．电离方程式 如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2 =Ba2++2OH-、

　　Na2CO3= 2Na++ CO32-

　　9．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

　　10．离子方程式典型错误：

　　1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

　　2) 拆分错误，

　　如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O

　　3) 化学原理错误，

　　如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

　　H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

　　应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

　　11． 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

　　12． 常见的混合物有煤，石油，漂x粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

　　13． 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

　　14． 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

　　15． 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

　　二、实验

　　1．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

　　2．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

　　3．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶中的支管口。

　　4．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。

　　5．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。

　　6．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

　　7．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

　　8．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。

　　10.玻璃棒的用途:

　　①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。

　　11.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂x粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

　　12.由于空气中H2O的作用而变质的物质：

　　浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

　　13.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

　　钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

　　14.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

　　15.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　16.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　17.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　18.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　19.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　20.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22.焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　23.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　24.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px～50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　25.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　26.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

　　27.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　28.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　29.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。

　　30.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。

　　31.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　32.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　33.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。

　　34.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

　　35.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

　　36.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。

　　37.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。

　　38.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

　　39.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。

　　40.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。

　　41.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。

　　42.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

　　43.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?

　　44.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　45.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　46.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　47.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　48.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　49.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　50.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。

　　51.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。

　　52.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　　53.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

　　54.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

　　55.温度计中间刻度是0。小数点为一位

　　56.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位

　　57.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

　　58.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；

　　59.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质

　　60.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

　　61.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

　　62.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

　　63. 加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成

　　64.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

　　65.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体

　　66.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

　　67.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量

　　68.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成

　　69.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成

　　70.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰

　　71.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热

　　72.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

　　73.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成

　　74.向含有Cl-离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

　　75.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热

　　76.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液

　　77.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

　　78.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生

　　79.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生

　　80.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸

　　81.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成

　　82.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去

　　83.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成

　　84.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成

　　85.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成

　　86.I2遇淀粉生成蓝色溶液

　　87.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成

　　88.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色

　　89.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色

　　90.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味

　　91.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声

　　92.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃

　　93.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

　　94.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

　　95.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成

　　96.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生

　　97.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生

　　98.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色

　　99.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生

　　100.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊

　　101.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊

　　102.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内 壁

　　103.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质

　　104. 向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色

　　105. 向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀

　　106.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟

　　107.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色

　　108.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生

　　109.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色

　　110.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气油，上层为紫红色

　　111.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡

　　112.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀

　　113.在盛有氯化铜溶液的'U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.

　　114.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色

　　115.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去

　　116.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成

　　117.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）

　　118.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅

　　119.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

　　120.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量

　　121.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色

　　122. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出

　　123.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色

　　124. 在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成

　　125.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。

　　126.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质

　　127.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成

　　128.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成

　　129.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　130.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。

　　131.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味

　　132. 向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生

　　133.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生

　　134.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜

　　135.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

　　136.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　137.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

　　138.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

　　139.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。

　　140.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法。

　　141.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液。

　　三、无机物

　　1．金属钠、钾存放在煤油中

　　2．钠是质软、密度小、熔点低

　　3．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

　　4．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

　　5．碳酸钠与碳酸氢钠的比较:

　　6．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热

　　7．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2

　　8．氯水存放在棕色瓶中

　　9．离子检验

　　Cl－:稀HNO3和AgNO3

　　产生白色沉淀： Cl－＋Ag+＝AgCl↓

　　SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　Fe3+:KSCN溶液,溶液呈红色

　　Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　NH4+:NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　Na+:焰色反应,火焰呈黄色

　　K+:焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

　　Al3+:NaOH溶液至过量,先白色沉淀后逐渐溶解

　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O

　　10．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

　　11．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

　　Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

　　12．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

　　13．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量

　　14．Al(OH)3不能溶于氨水中。

　　15．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH

　　16．Fe2O3红棕色固体 Fe(OH)3红褐色沉淀

　　17．Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀

　　18．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉

　　19．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水

　　20．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板、大规模集成电路等

　　21．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

　　22．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

　　23．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。Fe和盐酸反应只能生成FeCl2。

　　24．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO

　　25．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

　　26．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

　　27．多余的氯气用NaOH溶液吸收

　　28．漂x粉的有效成分：Ca(ClO)2

　　29．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒

　　30．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复

　　31．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）

　　32．浓硫酸与金属反应不能生产氢气

　　33．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2

　　34．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO

　　35．NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水

　　36．氨气的检验：①湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②遇HCl气体产生大量白烟

　　37．氨气用向下排空气法收集

　　38．硝酸不能与金属生成氢气

　　39．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

　　40．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-

　　41．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-

　　42．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

　　43．Cl-不能与Ag+共存

　　44．SO42-不能与Ba2+共存

　　45． 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红）

　　四、有机物

　　1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

　　2.与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

　　3.能与NaOH反应的：—COOH、-X。

　　4.能与NaHCO3反应的：—COOH

　　5.能与Na反应的：—COOH、 —OH

　　6.能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

　　7.能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（—CHO）的物质均能发生银镜反应。

　　（1）所有的醛（R—CHO）；

　　（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

　　注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

　　8.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

　　（1）无机

　　①－2价硫（H2S及硫化物）；

　　②＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

　　③＋2价铁：

　　6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

　　6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色

　　2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

　　④Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2=MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

　　⑤－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色

　　⑥NaOH等强碱：Br2＋2OH-=Br-＋BrO-＋H2O

　　⑦AgNO3

　　（2）有机

　　①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

　　②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

　　③石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

　　④苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

　　⑤含醛基的化合物

　　9.最简式相同的有机物

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烃和环烷烃

　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

　　最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　10.n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

　　11.有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；⑤NaHCO3有气体，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸；⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。

　　12.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

　　13.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

　　14.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍

　　15.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种

　　16.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

　　17.酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚

　　18.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

　　19.有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

　　20.误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

　　21.误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5℃，气体。

　　22.误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

　　23.误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

　　24.误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

　　25.误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

　　26.误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

　　27.误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

　　28.误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

　　29.误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。

　　30.误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。

　　31.误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。

　　32.误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。乙烯与环丙烷。

　　生 物

　　第1-3章复习要点

　　1. 细胞内的主要生命物质是？蛋白质和核酸

　　2. 生命活动的直接能源物质ATP、主要能源物质葡萄糖、生物体最好的储能物质脂肪

　　3. 酶的特点是？专一性、高效性激素作用的特点是？特异性、高效性

　　4. 碘是人体合成什么的原料？甲状腺激素钙是人体什么的主要成分？骨骼铁是人体合成什么的重要成分？血红蛋白镁是植物合成什么的重要成分？叶绿素磷是组成细胞什么结构的重要成分？细胞膜

　　5. 鉴定下列有机物的试剂及现象：淀粉、还原性糖、脂肪、蛋白质

　　淀粉：碘液；变蓝

　　还原性糖：班氏试剂、加热；红黄色

　　脂肪：苏丹Ⅲ染液；橘红色

　　蛋白质：双缩尿试剂（5%的NaOH2~3mL， 1%的CuSO42~3滴）；紫色

　　6.植物的多糖、动物的多糖各有什么作用？动物合成糖原储存能量，植物形成淀粉用于储存能量、形成纤维素形成细胞壁

　　7.动物饥饿或冬眠时，有机物的消耗顺序？糖类、脂肪、蛋白质

　　8. 细胞膜的化学成分是？磷脂、蛋白质、多糖（外有内无）、胆固醇其中骨架是？磷脂双分子层

　　9. 物质通过细胞膜的方式有那几种？协助扩散，自由扩散，主动运输主要方式是哪一种？主动运输

　　10. 原生质层的组成？细胞膜、液泡膜、细胞质

　　11. 三羧酸循环、H与O结合生成水依次在线粒体的哪里进行？线粒体基质/内膜

　　12. 生物学发展进入细胞水平的标志？显微镜的发明进入分子水平的标志？DNA分子双螺旋结构模型

　　13. 蛋白质多样性的原因？氨基酸的种类、数目、排列顺序不同，肽链的空间结构不同

　　14. 氨基酸的通式、肽键的结构

　　15. 细胞膜的结构特点和功能特点？结构：半流动性功能：选择透过性

　　16. 物质出入细胞的方式有哪几种？协助扩散，自由扩散，主动运输，胞吞、胞吐

　　17. 线粒体功能？有氧呼吸的主要场所 核糖体功能？蛋白质合成的场所 中心体功能？有丝分裂有关内质网功能？蛋白质加工、运输，脂类代谢高尔基体功能？蛋白质的储存、加工和转运

　　18. 原核细胞与真核细胞的差异？有无成形的细胞核

　　19. 病毒的种类？DNA/RNA病毒（动物病毒、植物病毒、细菌病毒）

　　20. 艾滋病毒的传播途径有哪些？血液传播、母婴传播、性传播

　　第4章复习要点

　　1. 酶的定义？由活细胞产生的具有催化作用的生物大分子

　　2. ATP的中文名称、结构简式？腺苷三磷酸A-P~P~P

　　3. 叶绿体层析在滤纸条上的名称和颜色分布？自上而下：胡萝卜素（橙黄色，蓝紫光）叶黄素（黄色，蓝紫光）叶绿素a（蓝绿色，红橙光、蓝紫光）叶绿素b（黄绿色，红橙光、蓝紫光）

　　4. 光合作用的光反应和暗反应的能量变化光：光能－活跃化学能暗：活跃化学能－稳定化学能

　　5. 光合作用的反应式？6CO2+12H2O——>C6H12O6+6H2O+6O2

　　6. 影响光合作用的因素？温度、光照、CO2浓度

　　7. 有氧呼吸的场所？细胞质基质、线粒体

　　8. 无氧呼吸的2个反应式？C6H12O6→C2H5OH+CO2+能量、C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）+能量

　　9. 呼吸作用的意义？氧化分解有机物，为生命活动提供能量

　　10. 糖代谢的途径？多糖分为肝糖原与肌糖原，肝糖原能合成葡萄糖

　　第5章复习要点

　　1. 眼球的折光系统？角膜、房水、晶状体、玻璃体

　　2. 反射弧的组成？感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器

　　3. 突触单向传递的原因？突触递质的释放为单向的

　　4. 脊髓的功能？反射，传导脑的高级功能？条件反射

　　5. 激素调节的特点？高效性、特异性

　　6. 列举垂体分泌的各种激素？生长素，促甲状腺素、促肾上腺皮质激素、促性腺激素

　　7. 人体免疫的三道防线分别是？机体完整的皮肤和黏膜，吞噬作用，特异性免疫

　　8. 顶端优势的原理？顶芽产生的生长素向下运输，大量积累在侧芽部位，使侧芽的生长受到抑制，顶芽优先生长

　　9. 生长素的化学名称？吲哚乙酸

　　10. 生长素类似物在农业生产上的用途？培育无籽果实，促进扦插枝条生根，防止落花落果

　　11. 自主神经也叫什么，作用是什么？植物性神经；调节控制内脏器官的活动

　　12. 建立条件反射的基本条件是？无关刺激与非条件反射在时间上的结合，即强化

　　13. 神经冲动在一个神经元上的传导形式？生物电

　　14. 听觉和平衡的感受器？耳蜗；前庭器

　　15. 甲状腺素的作用？促进新陈代谢﹑促进生长发育﹑提高神经系统的兴奋性

　　16. 激素调节的基本方式？负反馈

　　17. 人工免疫的主要方式是？接种疫苗

　　18. 生长素的作用

　　19. 胚芽鞘向光性生长的原因

　　20. 听觉形成的过程

　　第6章复习要点

　　1. 噬菌体侵染细菌的过程？吸附→注入→复制→合成→释放

　　2. 什么是基因？携带遗传信息，具有遗传效应的DNA的片段

　　3. DNA复制的方式和特点？半保留复制，边复制边解旋

　　4. DNA复制、转录、翻译的场所？细胞核，细胞核，核糖体

　　5. 基因工程的三种必要工具？

　　（1）基因的剪刀—限制酶

　　（2）基因的化学浆糊—DNA连接酶

　　（3）基因的运输工具—质粒

　　6. 基因工程的三大分支？动物、植物、微生物基因工程

　　7. 基因工程的基本过程？获取目的基因，目的基因与运载体重组，将目的基因导入受体细胞，筛选含目的基因的受体细胞

　　8. 获取目的基因的2种方式？化学方法人工合成，从生物体细胞中分离

　　9. 转基因生物产品的安全性问题主要集中在那两方面？

　　10. 中心法则及其发展

　　第7章复习要点

　　1. 常见的无性繁殖方式？孢子生殖，出芽生殖，分裂生殖，营养繁殖

　　2. 有丝分裂前期的特点、有丝分裂后期的特点

　　3. 动植物细胞有丝分裂的差异？前期形成纺锤丝方式不同，植物两极直接发出，动物由中心体发出；末期形成子细胞方式不同，植物赤道面位置形成细胞板，在转变成细胞壁，把细胞一分为二，动物赤道面位置细胞膜内陷，缢缩成两个子细胞

　　4. 细胞分裂后的三种状态？（各举一例）不增殖细胞（神经细胞）、暂不增殖细胞（肝、肾细胞）、增殖细胞（动物骨髓细胞）

　　5. 减数第一次分裂前期的特点？同源染色体联会减数第一次分裂后期的特点？同源染色体分离，非同源染色体自由组合

　　6. 精子和卵细胞形成过程的差异？精子：细胞质均等分裂，一个精原细胞形成四个精细胞；卵细胞：细胞质不均等分裂，一个卵原细胞形成一个卵细胞，精子形成过程有变形

　　7. 细胞分化的特点？稳定、不可逆

　　8. 植物组织培养需要控制的条件？无菌，温度，pH值，光照

　　9. 图解植物组织培养的过程

　　10.图解克隆绵羊多利的培育过程

　　第8章复习要点

　　1. 染色体变异的类型？结构变异的类型？结构、数目变异；缺失，重复，倒位易位

　　2. 物理和化学致变因素各举三例

　　3. 什么是基因突变？有什么特点？

　　4. 变异主要有哪三方面？基因突变，基因重组，染色体畸变

　　5。图解三倍体无子西瓜的培育过程

　　6. 单倍体育种有什么优点？明显缩短育种年限简述单倍体育种的过程

　　7. 遗传病预防的措施有哪些？禁止近亲结婚、遗传咨询、避免遗传病患儿的出生、婚前体检，适龄生育。

　　8. 秋水仙素使染色体加倍的原理？秋水仙素能够抑制纺锤体形成，导致染色体不分离。

　　第9-10章复习要点

　　1. 生物进化的证据有哪些？胚胎学,比较解剖学,生物化学,古生物化石。

　　2. 生物进化的趋势和一般规律？由简单到复杂，由水生到陆生

　　3. 达尔文进化学说的基本观点

　　4. 现代进化学说的基本论点

　　5. 生物进化和物种形成的三个基本环节？变异、选择、隔离

　　6. 生物多样性包含哪三个层次？遗传、物种、生态系统多样性

　　7. 人类活动对生态系统多样性的影响主要表现在？

　　8. 保护生物多样性的措施有哪三大类？就地、迁地、离体保护

　　精 编

　　1.停止光照，C3的变化及其原因？上升、CO2固定进行，C3还原受阻

　　2. 停止供应CO2，C5的变化及其原因？上升，C3还原进行，CO2固定受阻

　　3.突触传递的特点及原因？单向传递、突触递质的释放为单向的

　　4。在甲状腺激素分泌调节中，下丘脑，垂体，甲状腺各自分泌什么激素？促甲状腺激素释放素、促甲状腺激素、甲状腺素

　　5. 细胞膜的功能由哪三点？保护细胞，控制物质进出，信息传递

　　6. 婚姻法规定不能结婚的近亲指什么？直系血亲及三代以内旁系血亲

　　7. 为什么酶促反应的水浴温度为37度？酶的活性最适应

　　8. 生命调节的特点是什么？神经与激素共同调节

　　9. DNA四种单体的中文名称？腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶、脱氧核糖核酸

　　10.画出DNA一个单体结构简图，并标上各部位名称

　　11.生物进化的内在因素是：遗传变异

　　12.生物进化的动力是：生存斗争

　　13. 决定生物进化方向的是：自然选择

　　14. 生物进化的结果是：多样性和适应性

　　Tips：

　　大家在化学学习过程中还有哪方面知识学起来比较吃力，欢迎给化学姐留言，化学姐会尽力帮助大家。

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