上海化学高考必备知识总结

　　化学，是一门要求记忆与逻辑思维能力的综合学科，高考在即，上海的考生复习得怎么样了呢?知道自己还有哪些知识点需要进一步巩固的吗?下面是百分网小编为大家整理的化学高考重点知识，希望对大家有用!

上海化学高考必备知识总结

　　高考化学实验知识

　　1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道｡

　　2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠､钾等例外)｡

　　3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里｡

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理｡

　　5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿｡

　　6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)｡

　　7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的 2/3,也不得少于容积的 1/3｡

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹｡

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心｡

　　10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的 1/3｡

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网｡

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取｡

　　13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂｡烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂｡

　　14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液｡

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶｡

　　高考化学易错知识

　　一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　1、有气体产生。

　　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

　　2、有沉淀生成。

　　钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl- )除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。

　　如：

　　Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：

　　Ba2++CO32== CaCO3↓、

　　Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

　　Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：

　　Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

　　3、有弱电解质生成。

　　能生成弱酸的离子不能大量共存，

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

　　一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：

　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

　　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

　　NH4++OH-==NH3·H2O等。

　　4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

　　这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中，

　　如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

　　二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存　　1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

　　如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

　　2、在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

　　如NO3- 和I- 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情况下则不能共存;SO32- 和S2- 在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

　　三、由于形成络合离子，离子不能大量共存　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反应)等络合反应而不能大量共存(该反应常用于Fe3+ 的检验)。

　　高一化学基础知识

　　化学计量在实验中的应用

　　1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

　　2、五个新的化学符号：

　　概念、符号

　　定义

　　注意事项

　　物质的量：n

　　衡量一定数目粒子集体的物理量

　　①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

　　②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。

　　阿伏加德罗常数：NA

　　1mol任何物质所含粒子数。

　　NA有单位：mol-1或 /mol，读作每摩尔，

　　NA≈6.02×1023mol-1。

　　摩尔质量：M

　　单位物质的量物质所具有的质量

　　①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

　　②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

　　气体摩尔体积：Vm

　　单位物质的量气体所具有的体积

　　①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

　　②在标准状况下(0℃，101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol

　　物质的量浓度：C

　　单位体积溶液所含某溶质B物质的量。

　　①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。

　　②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

　　3、各个量之间的关系：

　　4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

　　C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。

　　5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

　　①质量分数W

　　②物质的'量浓度C

　　质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)

　　已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

　　【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。

　　6、一定物质的量浓度溶液的配制

　　(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

　　(2)配制的步骤：

　　①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)

　　②称取(或量取)

　　③溶解(静置冷却)

　　④转移

　　⑤洗涤

　　⑥定容

　　⑦摇匀。

　　(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。

　　例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

　　(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。

　　(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。

　　(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

　　(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

　　(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

　　注意事项：

　　①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

　　②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

　　③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

　　④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

　　⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

　　⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

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