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九年级化学知识点分类和复习方法介绍

百分网【初三】 编辑:夏萍 发布时间:2017-09-23 18:00:49

  对于九年级的学生来说,不但要学习还要复习,大家对于化学都是怎么复习的,,下面是百分网小编给大家带来的有关于九年级的化学知识点分类介绍,希望能够帮助到大家。

九年级化学知识点分类和复习方法介绍

  九年级化学知识点分类

  酸与金属

  酸+金属=盐+氢气

  反应条件:①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)

  ②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

  原子的结构

  易错点:原子结构中各粒子之间的关系不明确

  原子是由原子核、核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系:核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核,并不是所有的原子都有中子。

  例1 下列关于原子结构的说法中,错误的是( )

  A.构成原子核必不可少的粒子是质子

  B.原子核都是由质子和中子构成的

  C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数

  D.任何原子中的质子数都等于中子数

  易错透视:对知识把握不准,不能确定原子的构成而错选A;没有想到有的氢原子没有中子而漏选B;原子、离子知识相混淆,认为核外电子数得失了,没有看清该题是关于原子的结构而错选C;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D。

  解析:原子核中不一定含有中子,如氢原子的原子核内就没有中子,只有质子,即构成原子核必不可少的粒子是质子,故A正确,B错误;在同一原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数,故C正确,D不正确。

  答案:BD

  制取氧气

  易错点:氧气制取的探究

  氧气的制取不但是学习的重点,而且是考试的热点,考查的角度主要有实验原理和实验仪器的选择、实验装置的确定、实验步骤的设计、错误操作对实验结果的影响以及对实验方案的分析和评价等。

  2.气体制取与收集装置的选择

  发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性

  3.制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

  a.步骤:连—查—装—固—点—收—移—熄

  b.注意点

  ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

  ②药品平铺在试管的底部:均匀受热

  ③铁夹夹在离管口约1/3处

  ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

  ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

  ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

  ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

  ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

  4.氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

  检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

  化学复习的方法

  针对基础薄弱学生:

  把重点放在复习上,对已学过但还没有完全掌握的内容有条理和针对性地查漏补缺,为下学期的学习打下良好的基础,为中考总复习争取更多的时间。

  那么我们需要掌握哪些知识呢?以下就是知识点清单:

  1、各物质的化学式书写及含义(要会背诵,默写化合价)

  2、化学式的计算

  3、质量守恒定律的应用

  4、一氧化碳的化学性质

  5、二氧化碳的化学性质

  6、二氧化碳的制备

  7、金属的化学性质

  8、金属活动性顺序表的应用(要会背诵,默写金属活动性顺序及应用)

  9、冶铁的原理、装置、操作、现象及注意事项

  10、化学方程式的简单计算

  针对基础扎实学生:

  把重点放在下学期内容的预习上了。在下学期,我们将主要学习溶液、酸碱盐这几个单元,而这几个单元正是中高难度知识点的综合。这部分是初中化学的一个转折点,它将化学从一个人人以为会背就可以得分的学科提升到了一个新的高度,初中化学80%以上的难题是和这部分有直接的关系。这部分知识掌握的好与坏,直接决定了学生在重要考试中成绩的档次。如果这几个单元还是按照学习上册书的学习方法,死记硬背,不求理解,不懂应用,那么在中考前的复习中,学生的成绩会大幅度下滑。正如我们学校期未考试前的联考的成绩,班级化学平均分才12分。所以,这几个单元是我们想要得到高分所必须攻克的。

  一、溶液部分:

  在重要考试中,较难的反应几乎都在溶液中进行,计算题的最后一题也必然跟溶质质量分数有关。我们在学习这个单元时,要能分清溶液中各物质之间的关系,掌握饱和溶液和不饱和溶液的区别与转化方式,熟悉溶解度曲线中点、线、面的意义,对于简单的溶质质量分数计算问题能够快速正确利用规律解决,一定杜绝死记硬背和生搬硬套。

  二、酸碱盐部分:

  酸碱盐部分中一定要掌握的是酸碱盐各自的化学性质,酸有五条,碱有四条,盐也有四条。这些物质之间能否反生反应的判断,化学方程式的书写及反应现象是考试中的重点。溶解性表也是一定要掌握到内容。有些同学可能会觉得初中化学要记得东西太多,尤其到了酸碱盐这部分,几乎出来一个知识点就必须牢记。到了高中你就会知道,初中这点内容真的是太少了,少的让人内心充满了幸福感!学习这部分内容要结合反应规律和各常见物质的性质来进行层层递进,分类记忆,归类一些题型的基本分析思路和规律,这样才能做到学到、学好。

  三、推断、实验、计算部分:

  初三的这个寒假,除了要对溶液、酸碱盐学习这部分内容进行预习,还要学习早已出现却没有系统归纳的题型--推断、计算,及实验。这三部分知识被我们学生戏称为“化学的三座大山”。80%以上的学生对这三种题型没有一个很好的解决方法,几乎所有的学生都认为这三种题型十分复杂。不过值得庆幸的是,因为两年之后的中考改革,所以今后的中考题会越来越简单,这三种类型的题目难度肯定会有所降低。在推断题方面,一定要熟悉常见物质的性质及反应关系,包括谁能生成谁,谁能被谁生成,绝对不能把大量方程式背熟就觉得学完了。计算方面一定要有一个整体的认知,要明白此题到底想让我们从什么角度和知识点去解决,而不是一拿到题就开始解,那样只会增加解题的时间,而不能很好的理清解决思路。实验方面更加注重整道题的分析理解,一定要首先弄明白实验目的到底是什么,设计的实验是要对哪个问题进行分析研究,各装置的作用及原理都是什么,实验操作的时候需要注意哪些实际存在的问题。关于计算题,一直出现的问题比较多。但几乎每年中考,都是一直在通过溶质的质量分数和复分解反应中产生气体或者沉淀来进行一系列的计算。所以我们只要掌握了解题方法,计算题肯定能迎刃而解。建议先从综合性不是特别强的题目练起,熟练之后在对中考题或者模拟试题中较难的综合性计算题进行研究。免得因为反复练习之后觉得计算题太难而内心恐惧,从而放弃。

  化学的方程式配平方法

  (一)最小公倍数法

  这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:

  2KClO3==2KCl+3O2↑

  (二)奇偶配平法

  这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可:

  2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

  (三)观察法配平

  有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:

  3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2


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