初二 百分网手机站

水知识初二趣味化学讲稿

时间:2019-01-26 初二 我要投稿

  【学习目标】

  1、了解水的性质;

  2、知道水的pH值为7,学会pH值测定方法;

  3、感悟:化学就在我们身边。

  【知识回顾】

  1、问世界水位何物?

  2、异乎寻常水物质

  3、形形色色水分类

  4、丰富多彩水性质

  【阅读与思考】

  1.水的形态、冰点、沸点

  纯净的水是无色、无味、无嗅的透明液体。水在1个大气压时(105Pa),温度在0℃以下为固体(固态水),0℃为水的冰点。从0℃~100℃之间为液体(通常情况下水呈现液态),100℃以上为气体(气态水),100℃为水的沸点。

  2.水的比热

  把单位质量的水升高1℃所吸收的热量,叫做水的比热容,简称比热,水的比热为4.2×103[焦/(千克C)]。

  3.水的汽化热

  在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的汽态水(水蒸汽)所需要的热量,叫做水的汽化热。(水从液态转变成气态的过程叫做汽化,水表面的汽化现象叫做蒸发,蒸发在任何温度下都能够进行)。

  4.冰(固态水)的溶解热

  单位质量的冰在熔点时(0℃)完全熔解在同温度的水所需要的热量,叫做冰的熔解热。

  5.水的密度

  在1个大气压下(105Pa),温度为4℃时,水的密度为最大,每立方厘米质量为1克,当温度低于或高于4℃时,其密度均小于1。

  6.水的压强

  水对容器的底部和侧壁都有压强。(单位面积上受到的压力叫做压强)水内部向各个方向都有压强;在同一深度,水向各个方向的压强相等;深度增加,水压强增大;水的密度增大,水压强也增大。

  7.水的浮力

  水对物体向上和向下的压力的差就是水对物体的浮力。浮力的方向总是竖直向上的。

  8.水的表面涨力

  水的表面存在着一种力,使水的表面有收缩的趋势,这种水表面的力叫做表面涨力。

  9.范德华作用力

  对一个水分子来说,它的正电荷重心偏在两个氢原子的一方,而负电荷重心偏在氧原子一方,从而构成极性分子,所以当水分子相互接近时,异极间的引力大于相距较远的同极间的斥力,这种分子间的相互吸引的静电力称范德华引力。

  10、水的PH值

  pH值是指水的酸碱度,表示水中H+和OH-的含量比例(范围为0-14)。纯水的PH为值7,正常水的PH值为5.6,PH值小于5.6的雨水称为酸雨。引用水的PH值应该保持在6—8之间。人体对pH值的反应非常敏感,身体内大部分物质的pH值为6.8,血液和细胞水的pH值为7.2-7.3

  11、固体溶解物含量(TDS):

  TDS是指水中溶解的所有固体物的含量,单位为mg/L或PPM。TDS越低,表示水越纯净。

  12、电导率(CND):

  水的电导率(CND)是指通过水的电流除以水两边的电压差,表示水溶液传导电流的能力,其大小间接反应了水中溶解性盐类的总量,也反映了水中矿物质的总量。

  13、有哪些特性

  水在常温下呈液态存在,具有一般液体的共性。与其它液体相比,又有许多独特的性质。

  (1)水在0—4℃范围内不是热胀冷缩,而提冷胀热缩,即温度升高,体积缩小,密度增大。

  (2)在所有的液体中,水的比热容最大,为4.18焦耳/克度。因此水可作为优质的热交换介质,用于冷却、储热、传热等方面。

  (3)常温下(0—100℃),水可以出现固、液、气三相变化,帮利用水的相热转换能量是很方便的。

  (4)在液体中,除了汞(Hg)以外,水的表面能最大。

  (5)水溶解及反应能力极强。许多物质不但在水中有很大的溶解度,而且有最大的电离度。

  (6)水的导电性能是随着水中含盐量的增加而增大。

  【思考与交流】

  性质决定用途。

  1、物质有什么样的性质,就决定了物质具有什么样的用途。水的性质如此丰富,决定水的用途很广泛。在阅读水的基本性质的基础上,请列举出一些水的重要用途。可以彼此交流,成果共享。

  2、你能够区别纯水、雨水、酸雨吗?

  【资料卡片】

  pH试纸:pH试纸包括广泛pH试纸和精密pH试纸两类,用来检验溶液的pH值。广泛pH试纸的变色范围是pH=1~14,它只能粗略地估计溶液的pH值。精密pH试纸可以较精确地估计溶液的pH值,根据其变色范围可分为多种。如变色范围为pH=3.8—5.4,pH=8.2~10,等等。根据待测溶液的酸碱性,可选用某一变色范围的试纸。

  pH试纸使用过程中所涉及的化学问题

  pH试纸是由多种有机弱酸和有机弱碱浸泡而成的,本身为姜黄色。通到酸碱度不同的溶液,可显示十四种颜色。可定性测定气态物质的酸碱性,也可定量测定溶液的酸碱度。现对其使用过程中涉及的一些问题加以总结。

  一、定性测定气态物质的酸碱性

  气态物质显酸性(或碱性)是说其溶于水后产生H+(或OH-),这就要求使用pH试纸定性测定其酸碱性之前必须将其润湿。如试纸显红色,则所测气体显酸性,且红色愈深,酸性愈强;如试纸显蓝色,则所测气体显碱性,且蓝色愈深,碱性愈强。

  二、定量测定溶液的酸碱度

  用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上试纸显出的颜色跟标准比色卡相比较,就可以读出该溶液的pH。应特别指出的是,pH试纸绝不能预先润湿,否则,相当于把待测液稀释,这样测出的pH就有可能产生误差。

  如待测液是中性溶液,不管其浓度有无不同,pH均为7,则不管pH试纸是否预先润湿,均不会产生误差。

  2.如待测液是酸性溶液,pH试纸预先润湿,相当于将原溶液稀释,c(H+)降低,测得pH偏高;如待测液是碱性溶液,pH试纸预先润湿,即将原溶液稀释,c(OH-)降低,测得pH偏低。

  3.对于酸溶液或碱溶液而言,pH试纸预先润湿所造成的误差还须从酸或碱的强弱角度去进一步考虑。现以用预先润湿的pH试纸测c(H+)相同的H2SO4和HAc的pH例加以分析。假定所用pH试纸等大,润湿程度一致,测定时向试纸上加酸体积相等,则相当于把两种待测溶液稀释相同的倍数,些时H2SO4pH升高的幅度大于HAcpH高的幅度,最终H2SO4的pH高于HAc的pH。即用预先润湿的pH试纸测c(H+)相同的强酸和弱酸的pH,强酸的误差更大。如测相同c(OH-)的强碱和弱碱的pH,同样可知强碱pH降得更多,引起的误差更大。

  这是因为强酸或强碱是强电解质,在水中完全电离,稀释到原体积的n倍,c(H+)或c(OH-)就降为原来的1/n;弱酸或弱碱是弱电解质,在水中部分电离,稀释促进其电离。稀释到原体积的n倍,c(H+)或c(OH-)就降到比原来1/n大的某值,故出现上述情况。

  【探究实验】

  1、用pH试纸测量纯水、雨水、酸雨的pH。

  2、测定一些食品的pH。橙汁,雪碧,等饮料;西红柿,菠萝等水果或蔬菜;

  3、勇敢的你,是否可以在爸妈的指导下,来测量一下自己的血液的pH值。(强调,一定要做好消毒工作,否则不要做。)