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2017广东高考化学全国卷试题分析

百分网【志愿填报】 编辑:子超 发布时间:2017-09-21 10:09:54

  脚踏实地,心无旁骛,珍惜分分秒秒,这是高考化学复习的重要原则。下面百分网小编就来告诉大家广东高考化学全国卷试题分析,希望大家喜欢。

广东高考化学全国卷试题分析

  广东高考化学全国卷试题分析

  选择题部分:

  化学试卷的选择题部分依次考查了同分异构体、化学与生活、化学反应速率、元素周期表、沉淀溶解平衡、化学实验基础、元素化学部分的知识,题目难度降低,没有考查离子浓度部分内容,也没有出现有机物性质的考查,着重增加了基础知识。现详解如下:

  第7题延续了近几年有机化学在高考中的考查方式,没有大的变化。来自有机物同分异构体考查,其中戊烷、戊醇都来源于三年内的高考题,题目难度较小。

  第8题考查生活中的化学知识,意在考查考生利用所学知识解决实际问题的能力。知识来源于盐类的水解和氧化还原反应部分。烧碱去油污、漂白粉变质、铵态氮肥和草木灰不能混合使用,FeCl3和Cu线路板都是来源于课本,难度小。

  第9题考查化学反应原理部分的基本知识,涉及内容包括催化原理,活化能与反应热的关系、化学反应速率的表示及关系。在历年的高考题中均有考查,并且较以往的化学原理题来说,难度降低。

  第10题保留了近几年课标卷的必考题:元素周期表,元素周期律。更加注重基础知识,其中短周期、同一周期、最低(最高)价,电子层结构相同,考察半径大小、熔沸点均为基本考察点。

  第11题与2013年课标卷保持一致,考查了难溶电解质。难溶电解质沉淀溶解平衡是这几年高考化学中的重点知识,与去年的单纯利用公式进行计算不同,今年结合了难溶电解质溶解曲线图考察温度对于物质溶解速率的影响以及Ksp、重结晶知识。这次结合溶解度曲线进行考察,虽然形式变化,但试题难度适中。

  第12题考查了基本实验仪器的使用,本次重点考察了锥形瓶、容量瓶、滴定管的使用和注意事项。来源于高中化学的两个基础定量实验:配制一定物质的量浓度的溶液和酸碱中和滴定。再次体现新课程标准的要求:回归课本。属于简单基础题。

  第13题以基础实验为切入点,考查了元素部分知识。四个选项中所涉及的知识均在历年高考试题中出现过,在此类知识的复习中,有关AgCl和Ag2S沉淀转化,浓硫酸和蔗糖实验等均为基础知识理论的考察。

  必考题部分:

  第26题依然延续连续三年的实验考查模式,以有机制备为入手点,考查基本仪器的识别和使用、基本物质的制备原理和制备流程、物质分离和提纯等内容。与往年的题目一样,来自于课本必修二的基本制备实验稍作改变,难度较小。

  第27题与往年题目情境设置有所不同,没有出现工业流程图,但实际考查的知识没有发生变化,以次磷酸(H3PO2)为载体,考察了弱电解质电离方程式的书写、氧化还原反应、盐类水解、电化学相关知识。题目形式新颖,但实际上在降低难度。电化学方程式的书写与去年相同,再次回归基础。

  第28题依然是考查化学反应原理的试题,重点考察了化学反应热效应以及盖斯定律、化学平衡常数的概念及其计算,试题设置的情景是学生熟悉的乙醇和乙烯为载体,且测定的数据以图表形式呈现。要求考生利用图表、进行数据分析判断,吸收、提取有效信息,突出了化学信息运用能力的考查。这道题目设计的丢分点在于化学计算部分,学生会由于不熟悉此类计算而失分。但实际上计算类型来源于2013年的高考原题。

  选做题部分

  第36题以磷矿石制备磷酸为基本,涉及基本化学反应和工艺在化工生产中的运用,基本知识比重较大,注重知识演绎和综合运用,题型比较传统,涉及知识重视课本,在复习中应该加大知识的运用和基本知识的总结。

  第37题以Al、Fe、Cu三种金属为载体,考察了晶体、非晶体的区别,元素核外电子排布、配合物相关知识、杂化轨道知识、物质沸点与性质关系、晶胞相关计算的知识考察。以基本知识考察为主,和历年试题比起来,增加了晶体知识的考察,角度较全面,但在计算方面难度有所降低。

  第38题依然保持以陌生物质入手,考查有机合成的模式。所涉及的知识是有机化学中的基本知识,比如卤代烃的消去反应,苯的硝化反应,有机物结构式的确定,核磁共振氢谱等相关知识的考察。命题形式依然延续了新课标I卷中去年的形式,由两条线合成一种物质,给出必要的已知信息,已知信息中包含未学过的新知识考察学生学习能力和知识迁移能力;同分异构体的考察。题型难度适中,基本延续去年模式。

  高考化学复习易错知识点

  1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。

  辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。

  碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。

  2 错误地认为胶体带有电荷。

  辨析 胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

  3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

  辨析 化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生 成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学 键,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。

  4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

  辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质,相互之间的转化过程中有新物质生成,是化学变化。

  5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1

  辨析 两者是不同的,气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积,在标准状况下为22.4 L,在非标准状况下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L

  6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

  辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,既可以是纯净气体,也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时,要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1

  7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

  辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少,因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

  8 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,忽视溶液体积的单位。

  辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,要用到溶液的密度,通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1,溶液密度的单位是g·cm-3,在进行换算时,易忽视体积单位的不一致。

  9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时,所得溶液能够导电,因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。

  辨析 (1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

  (2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子,否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电,是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

  10 错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

  辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系,导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

  高考化学反应复习资料

  Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

  Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

  WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

  CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

  2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

  C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

  Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

  Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

  Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

  CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

  ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

  MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

  CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

  NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

  Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

  Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

  HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

  Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

  Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

 

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