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2017广东高考化学氧化还原反应复习选择题

百分网【志愿填报】 编辑:子超 发布时间:2017-09-21 10:04:57

  要想在高考化学考试中取得好成绩,就必须复习好化学考试的选择题。下面百分网小编就来告诉大家广东高考化学氧化还原反应复习选择题,希望大家喜欢。

  广东高考化学氧化还原反应复习选择题

  例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是( )

  A、被氧化的物质是氧化剂

  B、置换反应一定是氧化还原反应

  C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应

  D、元素由化合态转化为游离态时,该元素一定被还原

  [错误解答]选B、D。

  [错误原因]对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。

  [正确解答]1)氧化还原反应过程中,氧化剂得到电子被还原,而还原剂失去电子被氧化;2)置换反应不仅有单质参加,而且有新单质生成,反应过程中一定有电子转移,因此一定是氧化还原反应;3)电解质导电过程,实质就是电解的过程,而电解反应一定是氧化还原反应;4)阳离子得到电子生成单质时,发生还原反应(被还原);而阴离子转化为单质,因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。

  例题2、下列四类反应:①置换反应,②复分解反应,③没有单质参加的化合反应,④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( )

  A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④

  [错误解答]选C。

  [错误原因]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。

  [正确解答]本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应,只要有单质参加或生成,则一定是氧化还原反应;而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应,则有些是氧化还原反应,有些不是氧化还原反应。例如,这样的两个反应:Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O,虽然没有单质参加或生成,但它们仍然属于氧化还原反应。

  例题3、X、Y、Z为三种单质。已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )

  ①单质的氧化性:Y>Z>X; ②单质的还原性:Y>Z>X;

  ③对应离子的氧化性:X>Z>Y; ④对应离子的还原性:X>Z>Y

  A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④

  [错误解答]选B或C

  [错误原因]思维不够慎密、全面,只把X、Y、Z当作金属或非金属一种情况考虑。

  [正确解答]选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换,因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况,说法①②都可以是正确的;它们对应的离子,如果这些元素金属性(非金属)性越强,则对应的离子的氧化性(还原性)也越弱,因此③④的说法也可以是正确的。

  例题4、铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )

  A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙

  [错误解答]选B。Cl2有强氧化性,会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧化为Fe3+。

  [错误原因]忽略酸性条件下NO3—具有强氧化性而漏选。

  [正确解答]本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是:题干中指明盐酸过量,因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时,由于溶液中存在H+,硝酸根离子将显强氧化性,可以将亚铁离子氧化,反应为:

  4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O

  因此选项C也是正确的。(注意:在考虑离子共存问题时,一定不要忽视下列离子的氧化性(或在酸性条件下具有氧化性):NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。)

  高考化学反应常用方程式

  2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

  2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

  2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

  4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

  3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

  C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

  S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

  2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

  4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

  CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

  2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

  2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

  2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

  2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

  2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

  Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

  NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

  高考化学能复习资料

  1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

  原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量

  2、常见的放热反应和吸热反应

  常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

  ④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)。

  常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

  ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  [练习]1、下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(B)

  A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应

  C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应

  2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(C)

  A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

  C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

  D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

 

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