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2018广东高考化学复习易错知识点

百分网【分数线】 编辑:子超 发布时间:2017-09-08 09:35:37

  掌握好高考化学易错知识点有助于我们在考试中避免不必要的丢分。下面百分网小编为大家整理的广东高考化学复习易错知识点,希望大家喜欢。

广东高考化学复习易错知识点

  广东高考化学复习易错知识点

  1.排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。

  2.书写化学方程式时,分清是“”还是“”,如一种盐水解方程式一定用“”不能用“”,其产物也不能标“↓”或“↑”,弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“”。

  3.别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。

  4.有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位,失分。

  5.要求写“名称”却写分子式或其他化学式,要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清,张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。

  6.所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

  7.273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。

  8.计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。

  9.请注意选择题“正确的是”,“错误的是”两种不同要求。请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。

  10.求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。

  如何培养高考化学思维能力

  通过课堂教学科学而巧妙的设问培养学生的思维能力

  课堂教学是传授知识的主要途径。老师应努力挖掘教材的内涵,创造条件,启发诱导,培养学生能力和智力的发展。例如,在进行氨气性质教学时,引导学生分析NH3的分子结构特点,然后指出设问:它们与NH3的性质有何关系?启发学生运用已有的相似相溶、配位键、氧化还原反应等知识,推理出NH3的性质:易溶于水,易与酸反应,具有还原性……通过这样长期有目的的训练,让学生自己动脑、分析、思考、推理,促进学生创造性思维的发展。

  通过新颖灵活的习题训练,培养学生的思维能力

  思维有它的广阔、灵活、敏捷性,同时又有求异性、发散性、独创性。在高一化学教学中,抓好基础知识的同时,适当通过灵活的习题探索解题技巧,逐渐提高分析和应变能力。例如,学习卤素后练习氰、硫氰的性质时,通过新题型的练习,提高学生的应变能力。

  通过实验进行思维能力的培养

  化学是一门以实验为基础的学科。认真完成每一个演示实验,在实验过程中抓住现象,逐个推理,有利于学生积极思维。例如,在讲述钠的性质时,补充演示钠与硫酸铜溶液反应的实验。根据反应现象,引导学生思考:此现象和钠与水的反应有何不同?蓝色沉淀是什么物质?为什么不析出红色物质?黑色物质是什么?此反应的本质是什么?这样使学生通过观察、对比、讨论、分析、归纳的思维加工,实现从感性认识向理性认识的飞跃。在加强演示实验的基础上,还可以组织学生进行一些习题实验,让学生自己动手操作,促进学生创造性思维的发展。

  高考化学必备知识点

  一、氧化还原相关概念和应用

  (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

  (2)氧化性、还原性的相互比较

  (3)氧化还原方程式的书写及配平

  (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

  (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

  (6)电化学中的氧化还原反应

  二、物质结构、元素周期表的认识

  (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

  (2)同周期、同主族原子的半径大小比较

  (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

  (4)能画出短周期元素周期表的草表,理解“位—构—性”。

  三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

  四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

  五、离子的鉴别、离子共存

  (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

  (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

  (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

  (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

  (5)题设中的其它条件:“酸碱性、颜色”等

  六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

  (1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

  (2)电荷守恒中的多价态离子处理

 

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