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广东高考化学状元学习方法

时间:2021-11-25 09:37:30 分数线 我要投稿

2018广东高考化学状元学习方法

  要想在广东高考的核心考试中取得好成绩,掌握好状元学习方法很重要。下面百分网小编为大家整理的广东高考化学状元学习方法,希望大家喜欢。

广东高考化学状元学习方法

  广东高考化学状元学习方法

  一.明确高考考什么

  1.选择题考什么?高考立足基础,选择题中化学常识、NA、周期律、离子共存及离子方程式、电化学、离子浓度比较、化学实验、有机物等将会成为重点考查内容。

  2.大题考什么?可以重点关注这几个板块的复习:实验题、流程题、原理题及有机题。

  二.精选精练,规范解题

  1.演练高考真题。高考题是各种学习材料的精华,认真研究近年高考命题的规律、常考点及设问方式,才能领悟高考考查恒久不变的知识和能力。因此,最后阶段尽量精练本地历年高考题。

  2.规范解题。理综化学试卷对考生答题的科学性和完整性要求比较高。在平时的练习和考试过程中,我们要努力把好三关:

  (1)审题关。培养正确的审题方法、解题思路的分析、从题干中提取有效信息、选准切入点,不断通过提高审题能力,来提高审题的速度和审题的准确性。

  (2)化学用语关。化学用语的应用必须准确、规范、严谨。

  (3)文字表达关。在解答文字表述题时,内容要突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精练。

  三.高效率地提高薄弱环节

  1.整理资料、明确不足、高效复习。明确高考的常考点之后,把之前做过的一些质量高的卷子整理在一起,如调研测、一模、二模卷等。将自己常错的点找出来,进行整理、回顾和反思,明确自己的不足之处在哪里,然后各个击破。比如,你的流程题得分率往往偏低。你可以先将做错的题回顾一遍,确定自己的错到底是没有思路造成的,还是有思路但是基础知识欠缺造成的。如果是思路问题,请找出相应的笔记,回忆老师当时是如何讲解的,或者直接去问老师。如果是基础知识的问题,比如元素化合物、氧化还原反应、离子反应、实验基础等知识点不熟练,那你需要回头解决相应的问题。同时应该经常回顾“错题集”或者在本子上增加书写自己的复习收获或考前提醒,以便在高考时能得心应手,避免错误重现。

  2.复习专注,提高效率,思考深入。根据自身化学水平的高低,确定每天应该留给化学的时间是多少,然后要不打折扣地给足时间。复习时集中精力解决自己的问题。适当和别人交流,问同学或者老师可以让你受益匪浅;但过多讨论会失去自己思考的空间。一定要将所研究的问题吃透,避免下次出类似问题又要重新开始,浪费时间。

  四.保持信心,保证得分,注意技巧

  理综考试中150分钟的时间完成的题量较大,所以要把握好试卷中的'基础题,拿稳基础分。如果我们平时学习中注重了基础,我们肯定能拿到一个不错的底线分数。至于较难的大题,我们也可以对其中的几个较简单的小问保持信心。平时若把近年的高考题研究得很透,对于一些相对较难的问题也可以有入手的角度。

  高考化学实验题复习指导

  例1:Na2

  S2O3可看成是Na2SO4中的一个O原子被一个S原子取代而成。某同学用类比的思想进行实验探究,同时比较Na2S2O3与Na2SO4的化学性质是否相似。

  【提出猜想】

  猜想①:溶液呈中性,且不与酸反应;

  猜想②:无还原性,不能被氧化剂氧化。

  【实验探究】基于上述猜想,设计方案并进行实验探究,填写下列空白:

  【实验结论】Na2

  S2O3溶液呈碱性能与酸反应,有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。

  分析:本题中有要求回答实验操作,预期的现象和书写离子方程式,是对学生所学知识的综合考查。在实验探究①中,,

  A。测定溶液的PH的实验操作,应是:用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点到pH试纸中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。但学生回答时多是:用PH试纸测定,只答方法,不答操作,不合题意。在B中反应的离子方程式是:S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O,在预期的现象中已给出生成物的颜色与状态,但学生书写时却容易忽略,错误书写。

  在实验探究②实验中,

  C预期实验现象是:新制氯水的黄绿色变浅,而学生却只答成氯水褪色,应该能观察到的颜色变化过程没答出,造成错误。

  例2在一支试管中放一小块铜片,加入适量浓硝酸,立即用无色透明气球罩上并系紧,描述实验中能观察到的所有现象。

  分析:这是一个比较典型的实验现象描述问题,在描述现象时,往往是只将主要现象描述出来,如产生红棕色及气球逐渐变大,而忽视部分现象,如铜本身的变化及表面出现的现象、溶液的颜色变化等。要全面描述,必须掌握其反应原理:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,并结合所发生的反应,得出预期的现象:

  1、铜片表面产生大量气泡,并逐渐溶解,最后消失。

  2、溶液由无色变为蓝色。

  3、试管内产生红棕色气体。

  4、气球体积逐渐变大。

  描述现象要全方位,本实验应从试管下部逐渐往上描述,并要准确、简洁。

  总结:做实验题时如何做到规范答题?一是书写所选试剂要规范,溶液最好用中文写出名称,或化学式后加“溶液”,固体及气体可用中文写出名称,也可直接写化学式;二是有必要时还需指明试剂的浓度和用量;三是规范书写操作过程程,做到让别人看后能按你的描述进行实验操作;四要规范书写实验现象,要求全面、准确,有时需要指明何处。

  高考化学稳定性复习讲义

  1.单质的热稳定性与键能的相关规律

  一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关;而化学键牢固程度又与键能正相关。

  2.气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。

  3.氢氧化物的热稳定性:金属性越强,碱的热稳定性越强(碱性越强,热稳定性越强)。

  4.含氧酸的热稳定性:绝大多数含氧酸的热稳定性差,受热脱水生成对应的酸酐。

  ①常温下酸酐是稳定的气态氧化物,则对应的含氧酸往往极不稳定,常温下可发生分解;

  ②常温下酸酐是稳定的固态氧化物,则对应的含氧酸较稳定,在加热条件下才能分解。

  ③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应,得不到对应的酸酐。

  5.含氧酸盐的热稳定性:

  ①酸不稳定,其对应的盐也不稳定;酸较稳定,其对应的盐也较稳定,例如硝酸盐。

  ②同一种酸的盐,热稳定性 正盐>酸式盐>酸。

  ③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。

  ④同一成酸元素,其高价含氧酸比低价含氧酸稳定,其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

 

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