2018广东高考化学必考题型复习讲义
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广东高考化学必考题型复习讲义
氧化性、还原性强弱的判断
氧化性反映的是得电子能力的强弱;还原性反映的是失电子能力的强弱。
1)通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
2)从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等; 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、Cl2 等; 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
3)根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
4) 根据元素周期律进行比较：
一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右.
5)根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△ = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2
5) 通过与同一物质反应的产物比较：
如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S
离子方程式的书写注意事项：
微溶物作为反应物时，若是澄清溶液，用离子符号表示;若是悬浊液，写化学式。微溶物 做生成物时，一般写化学式(标↓)。
氨水作为反应物，写NH3.H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标↑) +H2O，否则一般写NH3.H2O。
固体与固体的反应不能写离子方程式;浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写离子方程式。
主要化学计量数的化简和离子的删除。
气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体(单一气体或混合气体)所占的体积。符号：Vm。 表达式：Vm= V/n，单位：L·mol-1
在标准状况(0。 C,101KPa)下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol。
与气体摩尔体积有关的计算：M m/n=Vm ×ρm M× n=(V×M)/Vm n m/M=V/Vm
补充：①ρ标=M/22.4 → ρ1/ρ2= M1 / M2 ②阿佛加德罗定律：相同温度和压力下，V1/V2=n1/n2=N1/N2
高考化学键复习讲义
(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物
(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物 (3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 ..
(4)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。 (5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 例如：化学键与物质类别的关系
高中化学化学键知识点：用电子式表示化学反应的实质：
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：
说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
化学键与物质变化的关系
1. 与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2. 与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
高考化学重点复习讲义
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的'本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
3、实战演练
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O
标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
-1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5
所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
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