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2018广东高考化学平衡复习资料

百分网【志愿填报】 编辑:子超 发布时间:2017-09-07 10:07:55

  高考像漫漫人生路上的一道坎,无论成败与否,我们都要勇敢地去面对。下面百分网小编为大家整理的广东高考化学平衡复习资料,希望大家喜欢。

广东高考化学平衡复习资料

  广东高考化学平衡复习资料

  1、根据化合价判断

  对同一元素而言,价态越高,氧化性越强,如Fe< Fe2+ <Fe3+ 。价态越低,氧化性越弱,S2? <S< SO32? 。

  特例:氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

  2、根据金属活泼性判断

  金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应离子为氧化性越弱。

  单质还原性:按金属活动性表的顺序依次减弱。

  离子氧化性:按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性:Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

  3、根据非金属的活泼性判断

  非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱。

  单质氧化性:F2>Cl2>Br2 >I2>S

  离子还原性:S2?>I?>Br?>Cl?>F?

  4、通过化学反应比较

  对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物;

  如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子,同时铁离子的氧化性大于铜离子。

  5、通过相近的反应比较

  变价金属与氧化剂反应,被氧化的价态越高,其氧化剂的氧化性越强

  如:Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性:Cl2>S

  6、由反应条件的难易比较

  不同氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,氧化性越强;不同还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,还原性越强:

  如:卤素单质与H2的反应,按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难,反应条件要求越来越高.则可得出氧化性:F2>Cl2> Br2>I2

  7、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素

  ①温度:如浓硫酸具有强氧化性,热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强:

  ②浓度:如硝酸具有强氧化性,硝酸越浓其氧化性越强。

  ③酸碱性:如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强(一般地,在酸性环境中,KMnO4的还原产物Mn2+,在中性环境中,KMnO4的还原产物为MnO2,在碱性环境中,KMnO4的还原产物为K2MnO4)。

  高考化学实验现象复习讲义

  提升高中化学成绩的方法—熟悉颜色

  高中化学中很多东西是具有颜色的,如化学反应,一个物品的不同形态。各位同学在学习高中化学时如果可以记住颜色会帮助同学们更好的做出高中化学的推断题,高中化学中常见的颜色:

  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

  Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜:单质是紫红色

  Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色

  Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

  Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

  Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶

  Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

  NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

  提升高中化学成绩的方法—记住反应现象

  高中化学的反应现象在化学试题中占有很高的地位,同学们在学习高中化学时记住反应现象,不止可以更好地做化学推断题,还可以帮助各位同学更快的做出选择题。高中化学常见的反应现象:

  1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

  3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

  高考化学反应限度复习知识点

  (1)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。

  ①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。

  ②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。

  ③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

  ④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。

  ⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。

  (3)判断化学平衡状态的标志:

  ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

  ②各组分浓度保持不变或百分含量不变

  ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

  ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yBzC,x+y≠z)

 

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